Orbitale P pures

[fitifou]

Salut ,
voila j'ai une petite question au sujet des orbitales p pures qui sont a l'origine de liaison pi lors d'hybridation .

_ L'OA P pure représente bien 1 case quantique de la sous-couche P que l'on pourrait assimiler a une orthogonale en 3D des plans x,y,z ?
_ Elle est bien a l'origine d'une liaison Pi latérale ( donc entre deux plans verticaux du plan orthogonale Z ) ?
_ Lors de la liaison pi de 2 OA P pure, sont-elles replient par 1 ou 2 électrons ?

Pour les liaisons Sigma lors d'hybridation sp3 ( ex: méthane CH4 ) , peut-on apparenter les liaisons Sigma et les nommer comme cela dans un plan à 3D :
_ pour l'axe X : sigma , liaison s ( du H ) - p (du C )
_ pour l'axe Y : sigma , liaison s ( du H ) - p ( du C )
_pour l'axe Z : sigma , liaison s ( du H ) - p ( du C )
_pour 4eme liaison ( hors axe ) : s ( du H ) - s ( du C )
=> ce qui forme un tétraèdre AX4 .

Merci beaucoup pour la réponse .

[Buddy]

Bonjour,

_ L'OA P pure représente bien 1 case quantique de la sous-couche P que l'on pourrait assimiler a une orthogonale en 3D des plans x,y,z ?

Oui, il ne vous demandera pas de dire si p pure est px ou py ou pz

_ Elle est bien a l'origine d'une liaison Pi latérale ( donc entre deux plans verticaux du plan orthogonale Z ) ?

Si elle est utilisée dans la constitution d'une double liaison oui.

_ Lors de la liaison pi de 2 OA P pures, sont-elles replient par 1 ou 2 électrons ?

la liaison pi contient 2 électrons, un dans chaque OA mais tu formes l'OM correspondante donc 2 électrons.

Pour les liaisons Sigma lors d'hybridation sp3 ( ex: méthane CH4 ) , peut-on apparenter les liaisons Sigma et les nommer comme cela dans un plan à 3D :
_ pour l'axe X : sigma , liaison s ( du H ) - p (du C )
_ pour l'axe Y : sigma , liaison s ( du H ) - p ( du C )
_pour l'axe Z : sigma , liaison s ( du H ) - p ( du C )
_pour 4eme liaison ( hors axe ) : s ( du H ) - s ( du C )
=> ce qui forme un tétraèdre AX4 .

NON, c'est justement pour ça qu'on fait des hybridation, pour avoir une structure tétraédrique tu es obligé d'hybrider, sinon tu as 3 liaisons sur les axes X,Y,Z orthogonaux (90°) et une liaison hors axe sphérique, ce qui correspond à une géométrie totalement différente.
Merci beaucoup pour la réponse .

[fitifou]

Salut buddy ,
merci pour la réponse et oui c'est vrai que dans une structure pyramidale avec un atome centrale au milieu , les liaisons ne peuvent pas etre à 90° puisqu'elles sont a 109 ( me semble-t-il ) .
En tout cas, merci pour la réponse .

[fitifou]

resalut, ,
une autre question me taraude l'esprit car j'ai un peu de mal avec cette notion d'hybridation :

_Je souhaiterais savoir si le le fait d'hybrider la sous couche p avec la s ( en sp par ex ), l'on garderait cette notion orthogonalité pour le résultat final d'un OH ?
_Ou si l' OH irait s'encastrer dans un ou deux P pure qui eux, auraient gardé la notion d'orthogonalité .

_ En fait : garde-t-on les repères orthogonaux après une hybridation ?

Encore merci pour la rep .

[Buddy]

Re,

alors

Je souhaiterais savoir si le le fait d'hybrider la sous couche p avec la s ( en sp par ex ), l'on garderait cette notion orthogonalité pour le résultat final d'un OH ?
_Ou si l' OH irait s'encastrer dans un ou deux P pure qui eux, auraient gardé la notion d'orthogonalité .

l'OH aura sa géométrie en parallèle des 2 p pures qui gardent elles leur orthogonalité.

En fait : garde-t-on les repères orthogonaux après une hybridation ?

Cela dépend du nombre d'OH que tu formes.

Le mieux serait de schématiser tout ça, demain je suis à valrose H24 donc si tu vas au tut la-bas, je te montrerai tout ça

[fitifou]

re , je crois que j'ai trouvé .
http://www.youtube.com/watch?v=g1fGXDRxS6k

[Buddy]

C'est tout à fait ça, c'est génial