ronéo page 8

[Meha]

Coucou !
En bas de la page on dit : " le produit des deux ions est constant. Au total on a le meme nombre d'ions H3O+ et OH- pour tous les pH de la solution."
Je comprends pas la 2e partie; comment peut-on avoir le meme nombre d'ions, lorsque la solution est acide par exemple ?

Merci

[Comacidose]

HELLO

Alors on va reprendre ça

Le produit ionique de l’eau vaut : Ke = [H30+] x [OH-]
Ke est constant à une température donnée (en effet sa valeur dépend de la température) =>à 25°C il vaut: Ke = 10^-14.

Donc : [H30+] x [OH-] = Ke est constant à une température donnée => les ions H30+ et OH- sont alors en équilibre, ce qui fait que si l’un augmente, l’autre va diminuer: ils varient en sens inverse pour maintenir le tout constant.

Regarde ce schéma pour mieux comprendre :

A chaque fois, le produit des 2 ions est constant -> c’est ce que j’explique juste avant; tu vois qu’ici on obtient Ke=10^-14 à chaque fois (on est donc à 25°C) -> 10^0 x 10^-14 = 10^-14 / 10^-10 x 10^-4 = 10^-14 etc…

Donc au total on a bien le même nombre d’ions H3O+ et OH- (ça vient juste compléter le fait que leur produit est constant).
Pour tous les pH de solutions: on a le même nombre d’ions au total MAIS si notre solution est acide : on va avoir plus d’ions H30+ et moins d’ions OH- (ex: pH = 4 -> [H3O+] = 10^-4 et [OH-] = 10^-10) mais au total on a un nombre constant d’ions (donc ce n’est pas dans le sens que la concentration en H3O+ ou en OH- ne varie jamais); ils varient en sens inverse pour garder le Ke constant à une température donnée.

C'est plus clair pour toi ?

[Meha]

Donc quand on parlait du nombre d'ions, c'est le nombre d'ions TOTAUX alors ?

Ta réponse est très bien expliquée et détaillée ! Merci !

[Comacidose]

Oui c'est ça! car sinon je suis d'accord avec toi, si la solution est acide il va y avoir plus d'ions H30+ que lorsque la solution est neutre (cf. le p'tit schéma trop bien fait ahah).

Avec plaisir

[Meha]

Merci beaucoup c'est très clair maintenant !