QCM 3 tut 4

[Da-Na]

Bonjour!

Je ne comprends pas dans le QCM suivant.
En fait en refaisant les calculs je trouve 0.4 osmoles/l car pour moi il y a une mole de Na et une autre mole de Cl dans les 6 g. Ce qui donne la molarité de 0.2 mol/L
Or, dans la correction, il est dit que en tout, il n'y a qu'une mole, donc la molarité est de 0.1 mol/L, mais je ne comprends pas pourquoi.

Merci d'avance!

[Myrtille]

HELLO !

Alors dans le qcm on te dit que tu as 6 grammes de NaCl, pour calculer le nombre de moles on doit utiliser la formule n = m/M .
Ensuite lorsque dans l'énoncé on te donne une molécule (par exemple : NaCl ou CaCl2...) il ne faut pas calculer le nombre de moles des atomes séparément. Il faut que tu additionnes leurs masses molaires par exemple dans notre cas il faut faire n = m (6 grammes) / M (=24 +36) , si tu sépares les atomes tu ne peux pas trouver de bon résultat, ce n'est pas la méthode à utiliser, il faut faire attention à bien calculer comme j'ai mis dans la correction !

Et dans ce cas tu as 6 grammes divisé par 60 ce qui donne bien 0,1 mole

Voilou , n'hésite pas si tu as d'autres questions !

[Da-Na]

Super merci !
Mais cette formule n= m/ M, n'a rien à voir avec la molarité ni la molalité, c'est bien sa ?

[Myrtille]

COUCOU !

Alors si attention, tu as besoin de cette formule pour calculer la molarité (nombre de moles par litres) et la molalité (nombre de moles par kilo). Cette formule te permet de trouver le nombre de moles que tu peux après rapporter au volume ou au poids de ta solution pour obtenir respectivement la molarité et la molalité !

Voilou j'espère que c'est bon pour toi sinon n'hésite pas !

[Da-Na]

Ah oui d'accord j'ai compris, merci beaucoup !