Tut 5 QCM 2

[Victor_A]

Salut! A propos de ce QCM:
Indiquez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Veuillez choisir au moins une réponse :
a. La molécule HCl est de VSEPR AXE3
b. La molécule HCl est de VSEPR AX3E
c. La molécule O3 est de VSEPR AX2E2
d. La molécule O3 est de VSEPR AX2E
e. Les propositions A, B, C et D sont fausses

Il y a bien marqué O3 ce ne serait pas O2 qui serait de type AXE2?
Du coup O3 serait plutôt AX2E2 si on part du principe qu'ils sont tous reliés les 1 aux autres!
MERCII pour ce tut vous êtes au TOP!

[Alexsan]

Salut Victor !

Alors déjà tu as bien raison O2 serait bien une molécule de type AXE2 (2dnl et une double liaison entre les 2E)

Pour la molécule O3 en question on a ça (oui c'est pas la plus belle molécule au monde mais j'ai fait ce que j'ai pu ) :

Donc on a bien 2 liaisons (doubles) et 1 dnl pour l'atome central ce qui nous donne AX2E !

C'est plus clair ?

[Victor_A]

Ah ouai je l'avais pas vu comme la molécule moi mdr!
Mais plutôt comme un triangle de 3 oxygènes!
Merci!!

[Alexsan]

Pas de souciis

C'est vrai qu'en soit c'était difficile de savoir que la molécule allait se former de cette façon donc je pense qu'au concours le prof évitera ce genre de molécule !

[Victor_A]

Ca marche j'espère aussi!

[Da-Na]

Bonjour !

Je me rajoute, je comprends pas pourquoi la molécule centrale a un dnl, parce que ça lui donne 10 électrons comme ça non ? Je pensais que le O central faisait juste deux doubles liaisons et n'avait pas de DNL.

Merci d'avance

[Victor_A]

L'oxygène à de base 2 dnl + 2 électrons libres,
donc avec ces 2 électrons libres, il fait 1 double liaison et il fait péter un dnl (2 électrons) pour faire une deuxième double liaison.
Du coup il lui reste bien une dernière double liaison non?

[Da-Na]

Ah oui t'a raison, mais je comprends pas pourquoi en comptant les électrons ça en donne 10

[Victor_A]

Non il a tjr le mm nbr d'électrons juste il a cassé un dnl pour faire 2 liaisons en plus (1 liaison double) non?

[Alexsan]

Alors de base l'électron a bien 6 électrons (2 dnl + 2 e- libres), il utilise ses 2 e- libres pour faire une première double liaison puis ensuite comme le dit Victor il casse un dnl pour former une deuxième double liaison !

Au final il a toujours bien 6 électrons (tu en vois 10 parceque ce sont les electrons mis en commun par les autres atomes de la molécule car rappel 1 liaison = mise en commun de 2 e- issues de 2 atomes différents)

C'est mieux ?

[Da-Na]

Ah oui d'accord j'ai compris, merci tous les deux !

Juste dernière question, quand on fait la règle de l'octet, on compte bien ces électrons qui sont mis en commun, par exemple pour le carbone il en a 4 et il a les 4 autres venant des liaisons. Je comprends pas pourquoi dans le cas de l'O3 on les compte pas.

Merci d'avance ! ( désole pour toutes les questions, je crois que je m'embrouille un peu )

[Alexsan]

Pas de soucis t'inquiètes

Et parceque justement la règle de l'octet ne prend que en compte les e- issus de l'atome en question (donc on ne compte pas les 4e- des O périphériques qui participent aux liaisons )

[Da-Na]

Ahh je comprends mieux !

Merci beaucoup