Cations

[ANiSM]

Hello la chimie G !

Je n'ai pas trop bien compris cet exemple (qui est à comprendre) :
" Exemple a comprendre :
[ 24Cr ] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
L’orbitale la plus éloignée est 4s1 donc on enlèvera cet e- afin de former la cation.
[ 24Cr + ] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 "

Pourquoi enlève-t-on l'électron de s et non de d puisque c'est la dernière orbitale, est-ce que c'est pour préserver la stabilité (car la sous-couche d est remplie à 50%) ou ça n'a rien à voir ?"

Merci d'avance (et bon courage pour demain )

[Caninos]

+1, Alexis si tu pouvais te dépêcher au lieu de faire tes partiels

[Alexsan]

Saluut Anis !

Alors oui c'est exactement ça ! En général de toute façon on préfèrera toujours enlever un e- de sa couche s étant donné que celle-ci est moins forte en énergie

Ici c'est encore plus justifié étant donné que la couche d est à moitié remplie donc très très stable, il faudrait alors une grande quantité d'énergie pour éjecter un e- d'une de ces cases

Et du coup je vois ça que maintenant merci haha



Et bisous Yanis

[ANiSM]

Dac merci pour ta réponse Alexis !

Bonne journée
(j'arrive pas à mettre le sujet en résolu c'est normal mdrr)