état de transition / énergie d'activation

[ANiSM]

Salut !!
Même après avoir fait le cours plusieurs fois, j'ai un peu de mal à voir la différence entre l'énergie de transition (E#) et l'énergie d'activation (Ea).

Ce serait possible de faire un mini-récap s'il te plaît ?

merci beaucoupp !

[Victorganique]

Salut !

Excuse moi pour le délai de réponse...

Alors attention à bien être rigoureux sur les termes, on parle de :

- ÉTAT de TRANSITION : c'est un seuil d'énergie à atteindre. On la représente comme une barrière d'énergie à franchir pour passer des réactifs aux produits. Cet état n'est ni caractérisable ni isolable car trop haut en énergie.

- ÉNERGIE d'ACTIVATION : c'est une quantité d'énergie à fournir. Elle correspond à la différence d'énergie entre les réactifs et l'état de transition dont on parle juste au-dessus. Cette énergie aura une influence sur la cinétique de la réaction.

Je te remets ce graphique qui permet de bien visualiser tout ça :

Pour résumer, l'état de transition est une barrière et l'énergie d'activation est la quantité d'énergie à fournir pour franchir cette barrière.

C'est plus clair pour toi ?

Bon courage !

[ANiSM]

C'est beaucoup plus clair, merci beaucoup !