Yoooo !
Je réponds parce que c'était ma partie à la TTR mais je laisse ma co-tut vérifier !
Alors on dira d'une espèce qu'elle est
Acide lorsqu'elle peut céder des protons notés H
+ ou H
3O
+ en solution aqueuse
Basique lorsqu'elle e peut capter des protons. Si elle peut libérer des OH
- par extension mais détail...
Comment noter une telle espèce ?
On note (AH/A
-) avec AH l'acide et A
- la base !
Qui prédomine où ?
On dira qu'une forme prédomine sur une autre en fonction de la valeur du pKa !
Si
pH < pKA, il y a beaucoup de H
+ par rapport à ce que l'espèce peut donner, donc elle va garder son proton et être AH
Si
pKA < pH, on manque de protons donc on va les céder et devenir A
-Ok des exemples stp !
Quels acides ? HCl, CO
2 ou sa forme hydratée H
2CO
3 Quelles bases ? NaOH (soude), bicarbonates...
Oulà mais ?! Le CO
2 c'est un acide ?
Le cas du CO2
T'as déjà sûrement entendu que
l'acidification des océans est due à l'augmentation de la teneur en CO
2 dans l'atmosphère = PCO
2 !
Pourtant on dit bien que le CO
2 basifie/alcalinise le corps ! Comment ça se fait ?
En fait on a deux types d'acides dans le corps :
Les acides fixes = typiquement les protons eux-mêmes
Les acides volatils = le CO
2Ce qui est cool c'est que les acides volatils vont pouvoir être évacués par la respiration. Donc on baisse le CO
2 = on baisse l'acidité = on augmente le pH !
Ce qui est important à comprendre c'est que le CO
2 va permettre d'alcaliniser le corps en sortant ! Mais cela reste une espèce
ACIDE !
Tu comprends sûrement mieux l'importance du H
2CO
3 ! Il va permettre de passer d'un acide fixe (H
+) à un acide volatil éliminable : le CO
2 via l'hydratation et la déshydratation du H
2CO
3 !
Voilà pour ce gros récap ! J'espère que ça t'a aidé ! Sinon dis nous
Bon courage !