solubilité des hydrates

[Roméostasie]

Bonjour
Je ne comprends pas bien pourquoi la dissolution aqueuse est plus rapide pour un anhydre que pour sa forme hydratée, d'après mes recherches la solvatation est la deuxième étape de la dissolution donc en toute logique sa forme hydratée devrait plus facilement se dissoudre en sautant cette étape? Donc si vous avez une explication je veux bien
Merci !

[MariAmycine]

Coucouuu,

La dissolution est en effet plus rapide à partir de la forme anhydre qu'à partir de la forme hydratée pour un même principe actif. Mais le prof n'explique pas plus mais j’avais trouvé une explication qui me paraît assez logique : il n'y a plus de molécules d'eau dans le principe actif anhydre, le solvant (donc l'eau) va pouvoir plus facilement "entrer" dans le principe actif pour le dissoudre. Alors que si on a un principe actif déjà bien hydraté, le solvant aura plus de mal à s'insérer au milieu de toutes les autres molécules d'eau ce qui prendra donc plus de temps à dissoudre.

Voilà j’espère que tu arrives mieux à comprendre cette notion

[Roméostasie]

Ca me va Je vais essayer de retenir comme ça, merci!