Salut!
D'après le cours la constante diélectrique influence la polarité du solvant ainsi que la solubilité (lié au pouvoir dissociant), j'ai cru comprendre que plus la constante est élevé plus le solvant est polaire.
"Les substances riches en groupements hydrophiles se dissolvent dans les solvants polaires et les substances riches en groupements hydrophobes se dissolvent dans les solvants apolaires" donc logiquement un PA apolaire se dissout mieux dans l'éthanol (qui a une faible constante mais qui est du coup apolaire) que dans l'eau, donc l'augmentation de la solubilité lié à la constante diélectrique ne s'applique qu'aux PA polaires?
Et pour cet item d'annales : "B) Plus la constante diélectrique d’un solvant polaire est élevée, meilleure est la solubilité" est-ce que si on dit "d'un solvant Apolaire" ça devient faux?
J'espère que je me suis pas trop embrouillé dans ma question
Merci d'avance!