QCM 12 : Quelle est la variation d'enthalpie libre de la transformation de l'ammoniac (g) et de l'eau (l) en N2O3 (g) sachant que cette transformation LIBÈRE 2541 kj/mol de N2O3 formé...?
Je ne comprend pas pk DELTAHf= - 2541 kj/mol et pas + 2541kj/mol. Y a-t-il une explication ou je ne dois pas chercher à comprendre et utiliser DELTAHf négatif?
QCM 13 : Quelle est l'entropie de combustion du glucose à 37°c?
Mon raisonnement est : Je calcul DELTA Hcombustion===> - 6x393,5 - 6x285,8 + 1260,8= -2815,8 kj/mol
D'après la formule DELTA G = DELTA H - T x DELTA S avec DELTA G = -2868,8 kj/mol j'en déduit :
DELTA S = (DELTA H - DELTA G)/T mais c'est FAUX ! Alors comment on résout ce QCM?
Merci d'avance
