tut 3 qcm 4

[Thib]

salut!

j'ai bien compris l'idée de ce qcm mais il me manque la formule de départ qui lie quantité de matière sous forme gazeuse, le volume total et le volume molaire

qqn peut m'aider?

[Micha]

Salut!
Alors la formule qui lie tout ça c'est PV = nRT. Si tu prends V= 22,4 n=1 T = 298K et R= 0,082 tu trouves une pression à peu près de 1 atm.
Mais après pour résoudre ce genre de qcm c'est pas spécialement nécessaire de passer par la formule: tu sais que le Volume molaire c'est le volume qu'occupe une mole de gaz (parfait) dans les conditions normales de Température (298K) et de pression (1 atm). Donc si t'as une mole de gaz dans un volume de 22,4L il aura une pression de 1 atm. De même 2 mole de gaz dans un volume de 44,8L auront une pression de 1 atm. Il suffit de connaitre la correspondance et tout va bien!

J'espère avoir répondu à ta question!

[Thib]

yes nickel pour la correspondance c'et ce que je comprenais pas à première vue est ce que pour le concours il faut savoir que R= 0.082 atm? parce que dan les qcm vous avez plutôt tendance à donner la constante non?

[Micha]

C'est mieux de le savoir oui! Le prof reste toujours assez flou sur les constantes qu'il considère comme "importantes" ou non....donc dans le doute apprend que R= 8,31 si V est en m3 et P en Pascal et que R=0,082 si V est en L et P en atm!
(avec toute la SHS que vous vous avalez tu vas pas me dire que c'est la misère d'apprendre une constante en chimie nan nan nan! )

[Thib]

avec toute la SHS que vous vous avalez tu vas pas me dire que c'est la misère d'apprendre une constante en chimie nan nan nan!

Nan effectivement ca risque pas!

merci!