entropie: je te deteste!

[laura16]

coucou tout le monde!

alors voila ca a été expliqué et réexpliqué mais je suis tjs aussi pedue!!!!!

dans le cas suivant que se passe t il pour lentropie: solidification de leau en glace
pr moi: elle diminue car solidifier diminue le desordre
pr la correction: elle augmente car dans toute reaction thermodynamiquement possible lentropie augmente.

du coup comment trancher???

si un tut avait la gentillesse de faire un topo la dessus ac tous les cas possibles agrémentés dexemples ce serait vraiment super...si ca vous embete je comprendrai je sais que vous aussi vous preparez des partiels!

merci davance!

[prendu]

Alors il faut que tu voies quel système est considéré... L'univers ou le melange
Dans le cas de l'univers oui elle augmente
Dans le cas du mélange... non elle diminue

J'espère que je suis clair

[xavier]

Je pense que dans le QCM en question, Elle diminue (meme si la correction ne dit pas ca)
Un tut ?

[laulau]

Oui faire bien attention dans ce genre de qcm...

Lorsqu'on parle de l'univers en globalité :
L'entropie augmente toujours car l'univers a une tendance spontanée à aller vers le désordre

Lorsqu'on parle d'une réaction en particulier :
ca serait trop facile que l'entropie augmente tout le temps ! Donc oui la correction est FAUSSE DE CHEZ FAUSSE! Un liquide qui se solidifie : les molécules sont forcément plus ordonnées donc l'entropie diminue!

Voilà si tu as des questions sur d'autres cas n'hésites pas!!

[laura16]

merci a vous trois!!

laulau je te solicite encore un peu...ou micha!!!

si on ne precise pas "dans le systeme considéré" alors on tient compte:
ordre solide=) ordre liquide=) ordre gaz??

si on a: CO2(g) = C(s) + O2(g)
qu est ce qui se passe???

maintenant si on a: CO2(g) = C(g) + O2(g) ???

le fait de former des corps purs simples augmente t il lordre?
ne doit on tjs tenir compte que des especes en phase gazeuse quelles qu elles soient???

tout commentaire sera le bienvenu!!!

merci davance!

[laulau]

Si on ne te précise pas "dans le système considéré" mais qu'on te donne une réaction il ne faut biensur que prendre en compte ce microsystème.

Pour ton 2ème exemple là pas de doute possible avec une molécule gazeuse à gauche et deux à droite tu as forcément une augmentation d'entropie.

Pour le 1er exemple tu ne prends pas en compte le carbone car il est sous forme solide donc tu te retouves avec une molécule gazeuse de chaque coté, ce qui fait qu'il n'y a pas de variation d'entropie dans ce cas là!
Donc c'est bien le fait que ce soit des molécules gazeuses qui entre en compte et non le fait que ce soit des corps simples pour déterminer les variations d'entropie