QCM 5 :
La réaction de combustion d’une mole de benzène liquide C6H6 (l) libère 3273 kJ, et celle
d’une mole de cyclohexane liquide C6H12 (l) libère 3925 kJ. Donnez l’enthalpie de la
réaction d’hydrogénation de 3 moles de benzène en cyclohexane.
On donne Hf (H2O) = -286 kJ.mol-1.
Je trouve -618 alors que sur la correction il y a marqué 4530
QCM 10 :
Soit la réaction 2 NO (g) + N2O4 (g) = 2 N2O3 (g) se déroulant dans un volume de 10 L à
25°C. On introduit 3.6 moles de NO (g) et 1.5 de N2O4 (g). Sachant que le Kp de cette
réaction est de 0.027, quelle est en mole(s) la quantité de N2O3 à l’équilibre ?
pour celui là je suis dans la même situation que Chas http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=32&t=10267
QCM 12 :
On donne l’enthalpie standard de formation de l’acide nitreux : H°f ( (HNO2) = -72,45
kJ.mol-1 à 25°C et les entropies standards absolues en J.mol-1.K-1 des composés suivants :
S°(HNO2)=353,87 S°(N2)=191,32 S°(O2)=204,82 S°(H2)=130,46.
Calculer la constante d’équilibre de la réaction : 2HNO2(g) = N2(g) + 2O2(g) + H2(g) à 25°C.
J'ai beau le refaire plein de fois je trouve toujours 6,695*10^-25 alors que je devrais trouver 0,95
QCM 15 :
Vous décidez de verser de l’acide monochloroacétique ClCH2COOH dans un demi litre
d’eau jusqu’à temps que votre pHmètre affiche 6. Sachant que le pka de l’acide
monochloroacétique est de 2.85, et que vous avez versé 200 ml de solution, quelle était la
concentration initiale en mol.L-1 de la solution d’acide monochloroacétique ?
On a la formule pH = 0,5 (pka - log(Co)) => 6 = 0,5 (2,85 - log(Co))
Pour isoler "-logCo" on multiplie donc par 2 et on soustrait le pka => 9,15 = -log(Co)
Et c'est là que je ne suis pas d'accord avec la correction car eux ils mettent => 4,2 = -log(Co)
Il y a une erreur dans la correction ou c'est moi qui ne sait pas faire une soustraction ?
Voila merci d'avance pour vos réponses et joyeuses fêtes
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