CB tut 2008 QCM3

[paf]

bonjour, en TD on nous a dit que si 0<pka<7 il s'agissait d'un acide faible donc pH=[(pKa + log(C)]/2
mais dans ce QCM =>
"Calculez le pH d’une solution d’aniline (C6H5 -NH2) de concentration 0,75 mol.L.
Donnée : pKb ( C6H5 -NH3+ / C6H5 -NH2 ) = 9,4. "

quand je calcul le pka je trouve 4,6 et du coup j'ai appliqué la formule pH=0,5(pka-log(C)) et enfaite la correction dit que l'aniline est une base faible du coup il fallait utiliser:
"pH = 7 + (pKa + log(C(bf))/2 = 9,2 Avec pKa = 14 – pKb = 4,6. "

je comprend pas trop vu que pka=4,6
la formule du TD est fausse??
help please =)

[Fredo]

Salut !
Je sais pas de quoi tu parle a propos du TD mais voici les formules données pour toutes les feignases qui savent jamais comment faire pour calculer quoi
Deja pka=pke-pkb c'est vrai au cas ou on ai a calculer le pka avec pke=14 ( tout le monde le sais normalement )

Alors tu aura potentiellement en exercice :
1/ Un acide fort seul => ph=-log([acide])
2/ Une base forte seule => ph= 14 + log[base]
3/ Un acide faible seul => ph= 0.5 ( pka-log[acide])
4/ Une base faible seule => ph= 0.5 ( pke + pka + log[base]
5/ melange acide base => ph= pka + log[base]/[acide]
6/titrage d'un acide par une base ou inversement .... go faire un tableau d'avancement ^^
Voila donc pour ton exercice tu te sert de la 4éme formule parce que je sais pas si tu as vu mais tu as la concentration de la base et pas celle de l'acide !
Du coup tu est obligé d'utiliser cette formule vu que tu n'a pas d'acide!
Sa aurait pu être l'inverse voire un melange acide/base

[paf]

a oé j'avais pas fait gaff que c'était la concentration de la base
merci bcp!