dm qcm 6 et 10

[laurence]

bonsoir!!

d'abord merci aux tut pour ce dm!
au niveau du qcm 6, je trouve que l' enthalpie de formation de CH4 est : 78 kJ/mol et non pas -78 comme dans la correction, quelqu'un est dans le meme cas que moi?

sinon question encore plus beta sur le qcm 10 : item 2 et 3 "l'acide le plus fort est H3O+ / la base la plus forte est HO-"
dqns le cours, il est précisé que l'acide le plus fort en solution est H3O+
du coup si on ne précise pas "en solution", est-ce que l' item reste juste?

merci!!

[Fredo]

Salut !
Pour le 6 c'est que tu t'est certainement planté dans ton diagramme de heiss ^^
Comme j'en ai marre de la SHS je te le fait en détaillé ^^ :
C(s)+ 2H2(g) => CH4(g) sa correspond a ton DELTAHr= ? que tu doit déterminer

tu as aussi => CH4(g)=> C(g) + 4H ça c'est la dissociation du méthane qui vaut : DELTAdisso=4EL(C-H)
=-1668
Si tu fait ton diagramme de heiss tu as un truc qui ressemble a :
C(s) + 2H2(g) => CH4(g)
subli C | |2EL(H-H) / /Dissociation du méthane ( j'arrive pas a mieux ^^ )
C(g) +4H(g)

Donc dans le sens horaire on a : DELTAHr + DELTAdisso - subli C - 2EL(H-H) = 0
=> DELTAHr= subli C + 2EL(H-H) - DELTAdisso et si tu fait l'application numerique tu tombe sur -78 Kj/mol pile poil ^^

Pour ta 2éme question elle est un peu bête c'est vrai ( mais bon c'est pas grâve pringuey nous rend tous nul ) . H30+ et OH- sont liquides si ils sont pas en solution y a un gros soucis
Donc nos chers tuts ne le précisent pas ( ils devraient ) mais en principe sa tombe sous le sens
Voila

[laulau]

Oui tu as raison je n'ai pas précisé mais pour être le plus juste possible j'aurais du!!
Donc oui ici ca reste bon et il n'y avait pas de piège vicvieux (faut pas croire qu'on en met partout non plus )