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par **jenny06** » 20 Déc 2009, 20:10

salut salut!

dans la correction j'ai noté:
1/2 éq: pH=pKa je ne vois pas du tt ce que c'est ni d'où ça vient et quand ça s'applique ^^'

Qqn peut m'éclairer ?

par **Micha** » 21 Déc 2009, 11:01

Salut! c'est un truc que tu reverra en TD je crois! ça s'applique dans les dosage! il faut savoir que lorsque tu ajoutes la moitié du volume équivalent on a pH= pKa.
Après si tu veux la démonstration (je crois qu'elle est dans le cours mais bon..):
$Ka=\frac{(H_3O^+)(A^-)}{(AH)}$
$-log(Ka) = -log(\frac{(H_3O^+)(A^-)}{(AH)})$
$-log(Ka) = -log((H_3O^+)) + log(\frac{(A^-)}{(AH)})$
et donc on a
$pKa = pH + log(\frac{(A^-)}{(AH)})$

A l'équivalence, la totalité de l'acide acétique aurait réagi, mais à la demi-équivalence seulement la moitié a réagi pour l'instant! donc il s'est formé autant de base conjugué que ce qu'il ne reste d'acide acétique: d'où [A-] = [AH] et donc $log(\frac{(A^-)}{(AH)}) = 1$ et pKa = pH

voilou! ça sera revu en TD de toute façon!

par **jenny06** » 02 Jan 2010, 22:18

ouah niquel ta réponse mika

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