Bien sûr que c'est possible
regarde chaque oxygéne peut faire 2 liaisons c'est vrai et l'atome d'azote seulement 3. Il apparait évident que l'azote est l'atome central de ta molécule. Donc cela pose juste un probléme de nombre de liaisons car il en manque 3 !
Tu sais que ta molecule est chargée moins => en toute logique c'est un oxygéne qui va gagner son électron car si c'est l'azote sa fait une liaison en moins ce qui est débile vu qu'il nous en manque deja 3 ^^ .du coup cet oxygéne va faire une seule liaison. Malheuresement sa fait toujours 3 contre 5 le compte y est pas un 2éme oxygéne va gagner aussi un électron et pour compenser l'azote va perdre son électron pour préserver le nombre de charge : -2 + 1 =-1 qui est la charge globale de l'ion !
Du coup tu as 2 oxygénes O- (1 liaison) 1 oxygéne O( 2liaisons) et un azote N+(4 liaisons)
Si on represente ça par le modéle de notre ami lewis on a :
O-
/
-O---- N+===O
donc tu as une VSEPR de la forme AX3 si je me goure pas ^^
voila
