Resolution QCM sur la classification periodique

[Chloé06]

Bonjour, je suis tombée sur le QCM suivant ;

Un element possede la structure electronique suivante : 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁴

Le situer dans la clasification periodique .
A) Periode 2 colonne 6
B) Periode 3 Colonne6
C) Periode 4 Colonne 6
D) Periode 4 Colonne 16
E) Periode 3 Colonne 10

Il me semble evident que c'est la periode 4 car 4s²
Mais pour la colone j'hesitai entre 16 et 6 car est-ce que l'on doit remettre dans l'ordre ou pas ?
si on remet dans l'ordre 3d10 ne rentre plsu dans la couche de valence et il ya donc que 6 e-
c'est ce que je pensai seulement la correction m'indique la D) et non la C) .
DOnc voila je voulai savoir si c'etait moi qui me trompai ou la correction ^^
Merci d'avance .

[ghjuvanotta]

Bonjour!

Alors pour la période tu as tout à fait raison, c'est la période 4.

Maintenant, si tu regardes ton tableau, tu vois que :
-Les colonnes 1 et 2 remplissent tes orbitales s .
-Les colonnes 3 à 12 remplissent les orbitales d .
-Les colonnes 13 à 18 remplissent les orbitales p

Dans ton exemple, tu vois que tu remplis "p" donc tu vas te situer entre la colonne 13 à 18 :
-colonne 13 => sp^1
-colonne 14 => sp^2
-colonne 15 => sp^3
-colonne 16 => sp^4
-colonne 17 => sp^5
-colonne 18 => sp^6

Or vu que tu as mis 4 e- dans p, tu tu situes dans la colonne 16.
Donc réponse D .

Bon je suis sure qu'il y a une autre manière d'expliquer ça mieux, mais bon j'ai essayé, j'espère que ça t'aideras un peu

[Chloé06]

Ah donc en fait le fait de dire que les groupes = colones rassemblent les elmts ayant le meme nombre d'e- sur leur couche de valence ( ce qui est marqué sur ma fiche ^^) c'est faux ?
ou alors c'est leur "fausse couche de valence", sans avoir remis dans l'ordre les sous couches ^^

[Micha]

Yop!
Alors pour ce type de qcm, jpense que le plus simple c'est d'avoir en tête la dispo du tableau périodique (un peu ce que viens de dire ghjuvanotta)! Pour la ligne, tu regardes la couche du dernier "s" ça c'est easy. Après pour la colonne, tu regardes cb t'as d'électrons sur ta couche de valence AVANT inversion d'un éventuel s² d10 (parce que le remplissage de la couche d ça compte dans les colonnes).

Donc si ton atome à pour couche de valence "4s² 3d10 4p4":
1- tu inverses SURTOUT PAS le s et le d pour compter (par contre si on te demande le nombre d'élec de valence là t'inverse.......mmmh vicieux tout ça, faudra que je m'en souvienne à l'occaz )
2- tu regardes le numéro du s ==> ici c'est "4s" donc 4e ligne
3- tu comptes les élecs ==> 16 donc 16e colonne

Voilà la méthode "kimarchatoulécou", franchement, tu t'entraines avec un tableau périodique à coté, t'en fait 5 et après ça devient un réflexe et on en parle plus!

Et oui si tu regardes bien, tous les atomes d'une même colonne ont le même nombre d'électrons de valence (si tu vois pas pourquoi, donne moi un endroit où tu vois pas et je t'explique!)

PS: pour les petits vicieux qui vont me faire la remarque, il y a effectivement un petit atome qui fait chier ne respecte pas ça: L'helium! En effet c'est un ns² pommé sur la colonne des ns² np6 juste pour pouvoir se la péter en racontant à son pote le béryllium, autre ns² notoire, que LUI il appartient à la colonne des gaz rares (avouez que c'est la classe quand même )