QCM 27 sujet 2011

[Marco T]

Salut, je comprends pas pourquoi la réponse C est juste, pour moi l'enthalpie de la liaison est egale a 260 kJ/mol

DeltaH(H-Br) = -H(H-H) - H(Br-Br) + 2*DeltaHf(HBr)
= 400 + 200 - 2*40
= 520 kJ/mol

Et vu qu'on forme 2 moles .. 260 kJ/mol

Me suis sûrement trompé quelque part mais je vois pas donc si quelqu'un pouvait m'aider ca serait cool

[Clache]

Salut
non je pense que tu a raison et que la réponse C est bien fausse en tout cas quand je fait le calcul je trouve également 260kj/mol

Attend l'avis de quelqu'un d'autre

[Thalia]

Coucou moi je ne trouve pas comme vous :
delta fH° = 2H_Br-H- H_H-H-H_Br-Br

2H_Br-H= delta fH° + H_H-H+H_Br-Br

Sachant que l'on forme 2HBR on multiplie par 2delta fH°
= 2 x -40 - 400 - 200
= -680

et pour H_Br-H= -340

Voilà

[Thalia]

DeltaH(H-Br) = -H(H-H) - H(Br-Br) + 2*DeltaHf(HBr)

Je viens de comprendre en faîte c'est ta formule qui est fausse
Regarde :

C'est bon ?

[nicola006]

Oui , je suis d'accord avec Thalia moi je trouvais -340

[Thalia]

Par contre vos faîtes comment pour connaître à quelle température la réaction se fait ?

Merci d'avance

[Marco T]

PUTAIN L'ERREUR A LA C** !!!!! Merci !!!

Ouais pour la température je sais pas non plus :/

Edit : On voit que toutes les autres réponses sont vraiment fausses donc peut-être que le prof l'a mise de telle manière a ce qu'on ne puisse cocher que celle la mais aprés je sais pas hein

[Clache]

Merci Thalia, une erreur que je ne commettrais plus!!

Pour la temperature il est écrit que la réaction se fait dans les conditions standards donc je pense que T=298K

Voila

[Thalia]

PUTAIN L'ERREUR A LA C** !!!!!

Pense à mes flèches à la c** et tu verras tu te trompera plus

Pour la temperature il est écrit que la réaction se fait dans les conditions standards donc je pense que T=298K

Ahh ouai pas bête je pense que c'est pour ça que c'est faux

Bonne soirée