QCM 13 de marseille

[Thalia]

Coucou

Le voiçi :

Selon la correction l'item D serait faux

Or si je fais delta G = delta H - T delta S avec T> 1000 T on obtient Delta G < 0 donc la réaction est thermodynamiquement possible !! Or dans la correction il explique que : en disant que T reste positif alors G est positif est ce n'est donc pas termodynamique possible ?

C'est une erreur non ou j'ai fais nimporte quoi dans mes calculs?

Merci d'avance

[nicola006]

Non je pense que c'est une erreur

Tu n'as pas fait de faute dans ton calcul

[Thalia]

Ahh nikel ça me rassure donc la réponse à ce QCM c'est bien CDE ?

[ÅLEX]

*_*

[Thalia]

Delta H > 0 donc la E est obligé d'être vrai

Montre moi ton calcul alors pour la D parce que moi je fais
delta G = 10^5 - 10^2 x 10^2 = 90 000
Pourquoi tu met :

TΔS= 10^3

?

Après
delta G = 10^5 - 10^2 x 10^3 = 0 la j'ai fait avec delta S = 1 000
Mais il te dise scritement supérieur à 1 000 donc delta G < 0

[ÅLEX]

Oula

Oue en fait j'ai rien dit me suis tromper dans les puissances

CDE je suis d'accord

[Thalia]

Bon nikel alors