hybridation

[tite-ju]

salut
alors jai regardé avec tous les mots clé inimaginable et je ne trouve pas la réponse à ma question...
bon l'hybridation jai compri, la mésomérie jai compri...
mai je n'est pas compri l'hybridation pour les électrons délocalisés.
par exemple si on a un atome de type AX3E sont hybridation devrait être sp3: on nous dit si le doublet est dans l'orbital sp3
mais si le doublet est dans l'orbitale p alors l'hybridation est sp2.
bé cest là que sa coince... je comprend pas pourquoi dans un on dit localisé et dans l'autre non.
je pensais que sa avais un rapport avec la mésomérie.... mais apparemen PAS!LOL

si quelqun comprend mon problème je veux bien une explication ^^ MERci bcp

[Fredo]

Ben si ça a tout a voir avec la mésomerie . Ton atome qui est AX3E donc normalement hybridé sp3 ( exemple azote ) va se trouver avec un éléctron délocalisé si il présente une mésomérie ( pi sigma n .... ) car un éléctron de son doublet non liant "va se casser" sur un autre atome ce qui fait que ton atome sera ionisé + et un autre ailleurs - pour compenser ton atome DEVIENT=> AX4 mais il a forcement une liaison double ( c'est ça la mésomérie ) et du coup on le considere sp². Comme il peut être hybridé sp² ou sp3 en fonction de sa mésomerie on prend que le plus petit => sp²

[Tommy1130]

pour compenser ton atome DEVIENT=> AX4

AX3 plutôt (j'ai fais la ronéo sur ce vours il a bien expliqué c'est AX3 et donc sp2, en AX4 t'auras jamais du sp2.

Je refais l'exemple du pyrrole :


Et le prof vous a expliquer en cours, qu'a partir du moment ou vous avez une forme mésomère avec votre atome hybridé sp2, on le considèrera "globalement" sp2.

Je sais pas si c'était une faute de frappe, mais je préférais éclaircir, pour qu'il n'y ait pas de soucis.

[tite-ju]

au dsl je n'avais pa vu vos réponse!! un grand merci a tous les deux!!!
donc si jai bien compri quand un atome est AX3E son hybridation est sp3 mais comme il y a mésomérie on dit sp2!!!
et puis pour les autres AX2E, même s'il y a mésomérie l'atome reste hybridé sp2???
ou je me trompe peutètre en tout cas merci pck en faisan des exo je voi ke sa marche!!!

MErci a tous les deux

[Amélie]

Je poste ma question ici, c'est un peu le même sujet ..

J'ai beaucoup de mal avec les hybridation, comment on passe de la VSEPR à l'hybridation.
Si quelqu'un peut m'expliquer, je sais que c'est assez complexe à expliquer comme ça via le forum mais ca m'aiderait énormément

[Fredo]

Ouais je me suis gouré pour le AX4 j'ai mélangé nombre de liaisons et VSEPR

Pour passer de la VSEPR à l'hybridaton c'est simple ça marche pour tous les atomes qui n'ont pas d'électron dans la ss couche d .
Tu prend la VSEPR de ton atome qui est : AXmEn
si m + n = 1 => pas d'hybridation ton atome est seul pas de potes
si m + n = 2 => hybridé sp
si m + n = 3 => hybridé sp²
si m + n = 4 => hybridé sp3
après .... je sais pas et je veux pas savoir ^^

Le plus important a retenir c'est qu'un atome avec une VSEPR AX3E comme notre ami l'azote ( ou pas ) du fait de son doublet non liant a tendance a faire de la mésomérie il a deja le n et un sigma si un pi traine boum mésomérie ( je me fais des trips pour retenir sa facile ^^ ) et a partir du moment ou y a mésomerie il devient => AX3 et du coup sp² et plus sp3 ( oh le vilain ^^ ) du coup on le dit sp² parceque c'est la plus basse ...

[Amélie]

Merci beaucoup Fredo !