[Resolu]Qcm 6 ANNATUT' 2011/2012

[Azula]

Bonjour

6/ On effectue un mélange comprenant de l’acide acétique CH3COOH à 10-2 mol.L-1 et de l’ammonium
NH4
+ à 10-4 mol.L-1. Quel est le pH de cette solution ?
On donne : pKA (CH3COOH/ CH3COO-) = 4,7 ; pKA (NH4
+/NH3) = 9,25
A/ 1,35 B/ 4,35 C/ 6,98 D/ 3,35 E/ 2,18

Je ne comprends comment on trouve 3.35, sachant qu'on mélange une base et un acide faible non conjugués soit la formule suivante:
pH= 0.5(pka1+pka2) +0.5log[(C2)/(C1)] et je trouve 0.5(13.95)+0.5 (-2) = environ 7-1= environ 6.
Bref je suis perdu,je n'attends que votre noble rescousse

[color=#FF0040]Merci beaucoup !!

[Azula]

Ah ça doit être une erreur, merci !

[Kardajian]

Salut !

Hum NH4+ n'est pas considéré comme un acide ?

Parce que du coup j'ai applique la formule suivante pH = 1/2 (pKa - log(C) ) vu que la différence de pKa est supérieur à deux,
et je trouve 3,35

[mowo]

J'ai fais exactement la même chose que Kardajian,NH4+ est consideré comme un acide faible du coup comme la différence entre les deux pka des A.faible est >2...on applique la formule d'acide faible pH=1/2(pKa-log(Ca) ) et on trouve 3.35.Voilou

Edit: Mal écris "Kardajian" dsl

[rockfort]

Oui oui, Kardajian a raison

[Azula]

Ah ouiiiiiiiiiii, merci beaucoup !!!
En plus c'est écrit dans l'énoncé : on effectue un mélange d'acide !

[julus]

Désolé pour ma réponse précédente elle est fausse (Je vais supprimer le post)
Kardajian a bien répondu c'est bien un mélange de 2 acides faibles (avec ΔpKa supérieur à 2) donc la réponse est bien la D car on fait:
pH= 1/2 (4.7 - log 10^-2) = 3.35
Encore désolé pour la réponse précedente