{Résolu}livre chimie G chapitre 5

[sacha t'es comment]

Bonjour, il y a un QCM sur les pH dans le livre : "Que vaut le pH d'une solution d'amoniac de concentration 10^-² mol/L ? Donnée : pKa (NH4+/NH3) = 9.2.
reponse : A)3.4 B)7.2 C)10.6 D)11.2 E)les propositions A,B,C et D sont fausses" et je ne comprend pas la correction car il a trouver Kb = 10^-4.8 et c'est le point de départ pour la correction .. :/ voila, en esperant que vous pourrez m'aider merci d'avance

[Tomahawker]

Bonjour,

Tu sais que Kb correspond à la constante de basicité dans le cadre de ta réaction.

Ici, tu connais le pKa du couple NH4+/NH3.

Afin de déterminer le Ka, il suffit d'y passer sous la forme d'une puissance de 10, ainsi tu obtiens à partir du pKa de 9,2 une constante Ka de 10^9,2

Enfin, tu sais que Ke = 10^14 et qu'on peut écrire log ([H3O+].[HO-]) = 10^14.

Tu sais sûrement qu'il existe une constante de basicité Kb pour chaque système défini par la même chose que pour Ka, sauf que tu remplaces [H3O+] par [HO-].

En manipulant juste un peu tes puissances de 10, tu obtiens Kb = 10^14/10^9,2 = 10^(14-9.2) = 10^4,8

Bonne journée, attends tout de même la réponse d'un tuteur, la mienne n'est pas très claire

EDIT : une ligne était passée à la trappe, je l'ai rajoutée

[sacha t'es comment]

Non mais j'arrive a comprendre, c'est juste que dans la correction il met direct la constante de Kb en tout cas merci beaucoup !