QCM 34 annathèmes 2012 thermodynamique [RESOLU]

[Raphaëlle]

Bonjour! (Bonsoir?)

Je ne sais pas comment m'y prendre pour résoudre ce QCM...

Une bouteille de 100 L est pleine d'azote (N2, gaz parfait, M=14g/mol). La pression est de 2 atm à 20°C. Quelle sera la pression à 500°C ?

A. 879 atm
B. 527 atm
C. 631 atm
D. 14 atm
3. 2 atm

Merci d'avance

[rockfort]

Je up ce message, la réponse m'intéresse

[ThermoFischer]

Moi je dirais... ΔP = nR ΔT / V
SAUF, que tu n'as pas "n" et ça ça me dérange UN PEU xD

[Fischerman]

Salut!
Alors, dans mes annathème, y'a écrit 200 atm... Pas grave, je t'explique comment on fait.
Alors, déjà, tu calcules n, avec la loi des gaz parfait. n= P.V/RT en utilisant les données du début: P= 2 ou 200 atm, T= 20°C = 300 K et V= 100L = 0.1 m³
Ensuite tu appliques la loi des gaz parfait en utilisant le n que tu viens de calculer. Moi je trouve la réponse B en utilisant 200 atm.

[Raphaëlle]

J'étais partie de la même façon que Thermofischer et c'est pour ça que j'étais bloquée

Merci beaucoup en tout cas! La il est un peu tard mais j'essayerai de refaire le calcul demain!

[Kardajian]

Salut !

Sinon peut etre un peu plus rapide, tu fais : P1V= nRT1 , P2V=nRT2

Tu fais un rapport et en déduis P2 et on trouve la reponse B ( avec 200 atm)

Bonne soiree !

[ThermoFischer]

Oui je pensais comme Kardajian (c'est le plus rapide à faire) mais hier entre 2 distributions de copies etc j'ai pas réussis a formuler autre chose que "tiens jte file la formule : PV = nRT"
Tut en carton -_-"
Dsl, et merci les gars!

[Raphaëlle]

Merci beaucoup! Et y'a pas de problème je sais bien que vous essayez de faire toujours au mieux!

Le plus important est que maintenant je sache comment le résoudre

Bonne soirée