QCM 12 : On mélange une solution de AH de concentration C = 0,2 mol/L et de volume V = 2L avec une solution de NaOH de concentration c = 0,3 mol/L et de volume V = 1L. Calculer le pH de la solution obtenue après le mélange. On considère que le solvant est l’eau, pKa (AH/A-) = 3,2 Aide aux calculs : log(10x) = x ; log(ab) = log(a) + log(b) ; log(1) = 0 ; log(2) = 0,30 ; log(3) = 0,48
A) pH = 1,95
B) pH = 2,72
C) pH = 3
D) pH = 3,68 true
E) pH = 4,2
QCM 16 : Soit 1,5L d’une solution de pyridinium (acide faible) de pH= 1,5. Quel sera le pH de la solution après ajout de 0,5L de soude de concentration 1,5.102 mol.L-1 ?
On donne : pKa (pyridinium/pyridine) = 5
A) 5
B) 5,40
C) 4,2
D) 5,75 true
E) 3,7
D après mes déduction si le 12 on utlise la Formule de l acide conjuqués a la base dans le 16, on utilise aussi une Acide conjuguées a sa Base dans le Hors:
1.5=1/2(5-log(Ca/1.5)
Dc Ca= 1.5x10^-2
pH= 5 + log( Cb/Ca)=5+log((3x10^2)/(1.5x10^2) est c est pas egale au bon résultatatadilalala!!!
Et Pour finir je comprends pas pourquoi on utilise la formule Acide base conjuguées vu qu il sont pas conjuguées(pck NaOH si on le protone on obtient ni la pyridine ni le AH on obtient H2O) fin bon ouais je nage complet quand ya quand du conjuguées si vous pouviez m aider!!
J espère que j ai été claire :s
M