QCM 9 equilibre chimique annatut (OK)

[dMarie]

coucou!
Alors j'avais une petite question, pour l'item C: " a 25 degré la réaction est spontanée" et cet item est juste

Mais il y a un truc que je ne comprend pas parce-que ok la réaction est exothermique mais la variation d'entropie est négative, or je croyais que pour qu'une réaction soit spontanée il fallait que sa variation d'entropie soit supérieur à 0 (cf page 73 du livre du prof)...?

merci d'avance !

[julus]

Ici il voulait que tu calcules ΔrG= ΔrH - TΔrS = -91820 - (298 x ( - 197.38))= -33006.72 j/mol donc ΔrG< 0 donc la réaction est spontanée comme dans la diapo 34 du cours de thermo.

Après c'est vrai que la diapo 31 dit que si ΔS>0 = réaction spontanée mais la nuance est que cela ne s'applique que pour des systèmes isolés à mon avis.

[dMarie]

ah ok !! j'avais pas capté que c'etait pour les systèmes isolés!!
merci!!

[dMarie]

re!
désolé mais du coup je ne comprend pas la correction du qcm 3 du tutorat 4, car on nous dit que la réaction est spontannée car il y un delta Sf > 0 mais on ns precise pas du tt si on est dans un système isolé... comment on sait alors si on a le droit de se basé sur delta Sf pour savoir si la réaction est spontanée...?
merci d'avance!

[julus]

On a annulé ce QCM donc n'en tiens pas compte!

[dMarie]

ok merci!