thermodynamique (OK)

[Youss . S]

bonsoiiiiir alors voila je suis tombée sur des annales de 2006 que j'essaye de faire mais 2 qcms me posent probleme j'y arrive absolument pas je sais pas si c'est possible qu'il est ici un genre de correction des concours precedents on sait jamais je demande ^^
donc c'est les qcms 9 et 11 de l'année 2006

merciiii

[Youss . S]

le 11/2006 trouvé reste plus que le 9

[Raboucho]

Salut, déjà est ce que tu pourrais mettre le QCM stp, et deuxièmement c'est un QCM d'avant la réforme donc avec la calculatrice

[Youss . S]

Saluuut t'as raison ^^ alooors ...

À pression constante la réaction N2O3 = NO + NO2 en phase gaz absorbe 39, 6 kj.mol-1 et la réaction
2 NO2 ( g ) = N2O4 ( g ) libère 57, 2 kj.mol-1.
Donner l'enthalpie de la réaction : 2NO + N2O4 = 2N2O3 en phase gaz .
A : -22kj.mol-1 B : -2kj.mol-1 C : -45kj.mol-1 D : -7kj.mol-1 E : 3kj.mol-1

Voilou sachant que j'ai la réponse mais je sais pas comment raisonner

[Raboucho]

Re

Donc, il te suffit de décomposer ta réaction avec les 2 réactions dont l'enthalpie est donné :

2NO + N₂O₄ = 2NO + 2NO₂
Tu as donc utilsé 2NO₂ = N₂O₄ qui libère 57,2 kJ.mol^-1 donc deltaH(N₂O₄) = -57,2 kJ.mol^-1 mais tu l'as utilisé dans le sens 2 donc deltaH(2NO₂) = 57,2 kJ.mol^-1

2NO + 2NO₂ = 2N₂O₃
Tu as donc utilisé 2 fois N₂O₃ = NO + NO₂ qui absorbe 39,6 kJ.mol^-1 donc deltaH(NO + NO₂) = 39,6 kJ.mol^-1 mais dans le sens 2 également donc deltaH(N₂O₃) = -39,6 kJ.mol^-1

Donc tu as bien : 2NO + N₂O₄ = 2N₂O₃
Tu as donc deltaHr = deltaH(2NO₂) + 2deltaH(N₂O₃) = 57,2 - 2*39,6 = -22 kJ.mol^-1

C'est clair ?

[Youss . S]

Super super clair
Fuck je suis restée 2h dessus alors que s' etait super simple merci d'avoir éclairé ma lanterne

[Youss . S]

Qcm 17/ 2010

Un autre qui me pose problème c'est la combustion du C2O4H2 (s ) et le delta Hºform de H2O qui me perturbent je sais pas où les mettre

[Youss . S]

C'est bon j'ai trouvé merci pour tout