Affinité Electronique/Energie Ionisation [RESOLU]

[Gagoooou]

Bonjour aux nouveaux/nouvelles tuteurs/tutrices

J'ai une question concernant l'exercice page 25 du livre de Golebiowski, je ne comprends pas comment on détermine l'energie d'ionisation élevée ou faible ainsi que l'affinité electronique élevée ou faible.

Dans le livre il est dit que le fluor (Z=9) 1s²2s²2p⁵ va devenir 1s²2s²2p⁶ pour se stabiliser, jusque là je suis d'accord.
Pour moi il a donc
- une forte affinité electronique puisqu'il va gagner un electron pour se stabiliser
- une faible energie d'ionisation car il ne perd pas d' electron au contraire il en gagne !

Et la correction du livre dit l'inverse ..


Idem pour l'exemple suivant : le lithium (Z=3) 1s²2s¹ va devenir 1s² pour se stabiliser.
Pour moi il a donc
- une faible affinité electronique car il ne gagne pas d'electrons
- une forte energie d'ionisation car il perd un electron !

Et encore une fois le livre dit l'inverse.



Je suis un peu a côté de la plaque je pense donc j'ai besoin de votre aide
Merci d'avance !

[♦MC♦]

Salut, j'ai eu le même problème y'a 2 jours (voir post au-dessus, vers le milieu ),
à la fin j'en ai conclu cela, mais pas sûr du tout, à vérifier par les tut':

faible affinité électronique = difficulté à gagner un e- / grande affinité électronique = facilité à gagner un e-
faible énergie d'ionisation = facilité à perdre un e- / grande énergie d'ionisation = difficulté à perdre un e- ???

[P.U.C]

Yo!

Alors j'vais essayer de me lancer dans une explication !
L'énergie d'ionisation c'est l'énergie qu'il faut fournir pour arracher un électron à l'atome. Du coup pour ton exemple sur le Fluor il aura plus tendance au contraire à gagner un électron d'où une énergie d'ionisation élevée.
S'il a tendance à gagner il va falloir redoubler d'effort pour lui enlever donc énergie d'ionisation élevé

Pour le Lithium, il est facile de perdre 1 électron afin d'arriver à l'hélium (étant l'élément stable le plus proche) donc énergie d'ionisation faible.
Il s'enlève limite tout seul pas besoin de beaucoup de force pour l'enlever

Et l'affinité électronique ben c'est le contraire

C'est compris ?

Beusouuuus !

[P.U.C]

Salut, j'ai eu le même problème y'a 2 jours (voir post au-dessus, vers le milieu ),
à la fin j'en ai conclu cela, mais pas sûr du tout, à vérifier par les tut':

faible affinité électronique = difficulté à gagner un e- / grande affinité électronique = facilité à gagner un e-
faible énergie d'ionisation = facilité à perdre un e- / grande énergie d'ionisation = difficulté à perdre un e- ???

C'est ça ! Même si avec les définitions ça semble pas évident

[julus]

Coucou les travailleurs :D
Alors l'explication de P.U.C est bien .

Après je pense que le genre de QCM pour cette partie du cours serait plutôt:
On observe un élément chimique dont la première ionisation est relativement difficile à effectue, mais dont la seconde ionisation est en revanche relativement facile. Sachant que cet élément possède un numéro atomique compris entre 53 et 57, de quel élément s'agit-il?
A)₅₃I B)₅₄Xe C)₅₅Cs D)₅₆Ba E)₅₇La











Réponse D :D

Pour la Méthode:
La 1°) [by Julus] Vous remplissez les Orbitales Atomiques avec le diagramme de Kleckowski (qu'on vous expliquera à la Tut'rentrée)
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s².

On remarque que pour le Ba, il a une orbitale 6s² donc le premier électron est difficile à enlever car l'orbital est pleine par contre le deuxième électron est facile à enlever car on passe à une configuration d'un gaz noble ( qui sont les plus stables électroniquement)


La 2°) [by ThermoFischer] Elle nécessite de connaitre le tableau périodique plutot bien. On vous donne différents éléments :
A)₅₃I B)₅₄Xe C)₅₅Cs D)₅₆Ba E)₅₇La

Une fois que vous les avez situés, et identifiez, vous savez que le gaz noble de la liste ₅₄Xe est le plus stable.
donc les premières ionisations de l'₅₃I (gain d'électron pour avoir la configuration du gaz noble) et du ₅₅Cs seront TRES FACILE ce qui ne correspond pas à ce qu'on cherche.
et pour la 2e ionisation du ₅₇La elle sera difficile parce que le ₅₆Ba est plutot stable.

Donc il ne reste que le ₅₆Ba qui aura une 1e ionisation relativement difficile, et une deuxième ionisation très facile parce qu'il devient un gaz rare...
Comprendo? :p C'est un peu le bordel, je vous l'accorde... Mais avec un peu d'entrainement ça ira ne vous inquiétez pas!


Voilou donc travaillez plutôt se genre de QCM, bon Courage


PS: En exclusivité aujourd'hui et rien que pour vous : Vos tuteurs de Chimie G et d'Orga sont à la BU de ST Jean !!! N'hésitez pas à venir poser vos questions !!!

[Marine93]

bonjour,
j'ai un petit problème avec la méthode 2 proposée pour résoudre ce genre d'exercice,
je ne comprends pas pourquoi on dit que pour le I(53), la première ionisation est très facile
vu que I(53) cherche à gagner un électron (sa configuration se terminant par 4d(10), 5p(5) il cherche à devenir 5p(6) non ? du coup le fait de lui enlever un electron est difficile (vu qu'il cherche à en gagner un) donc la première ionisation est difficile ??

[ThermoFischer]

Oui, tu as raison, mais en fait quand on a parlé de ionisation c'était ajout OU suppression d'un électron, on sait pas trop comment vous expliquer ni pourquoi mais c'est ce qu'il faut considérer pour ce genre de QCMs

[lea]

salut,

je ne comprend pas la réponse , pr moi c'est la C . Car ds la seconde edtion du prof il dit qu'il faut que la configuration se termine par s1 et dc pr moi c'est le Cs

mercii

[julus]

Dans le QCM que l'on a poster la C n'est pas possible car sa première ionisation n'est pas difficile.
En effet la configuration de Cs deviendrait celle d'un gaz rare après une ionisation.

[loulou07]

Bonsoir !

J'ai un soucis au niveau de la notion de 1e énergie d'ionisation et 2e , pour vous situer c'est dans le paragraphe " Elements alcalino-terreux" , notion que l'on retrouve dans le QCM 2 ensuite !

Merci d'avance