QCM 9 des anathèmes [RESOLU]

[Camcam]

Salut !
Je n'arrive pas à résoudre ce qcm : " On verse, dans 0,5L d’eau, 200mL d’une solution d’acide acétique à 2 mol.L-1 et 100mL d’une solution
d’éthanoate de sodium à 0,04 mol.L-1. Quel est le pH de la solution obtenue ?
On donne : pKA(CH3COOH/CH3COONa)= 4,76
A/ 2,76 B/ 6,76 C/ 3,10 D/ 1,17 E/ 4,76 "
La réponse est A

Merci d'avance

[Kardajian]

Bonsoir à toi !

Il s'agit ici d'une solution composé d'un acide et de sa base conjugué, le Ph est donc donnée par la relation : Ph= Pka + log( [B]/[A] )

[B] correspond à la concentration en base et [A] la concentration en acide.

On cherche d'abord les concentrations respectives : [A]_{après dilution} = [A]*V_{solution d'acide acétique}/V_tot

Ce qui donne : [A]_{après dilution} = 2*200*10^-3/800*10^-3 = 4/8

De même pour la concentration en base : [B]_{après dilution} = 0,04*100*10^-3/800*10^-3= 4/800

Tu appliques ensuite la formule, on a alors :

Ph=4,76 + log( [B]_{après dilution}/ [A]_{après dilution})
= 4,76 + log( 10^-2)
= 2,76

Et le compte est bon !

J'espère avoir pu t'aidé, bonne soirée !

[Camcam]

Ah ok j'avais oublié de diviser par Vtot ! Merci beaucoup !

[ThermoFischer]

Encore merci Kardajian!