Question sur la valence. [RESOLU]

[Mister Orrange]

Bonjour.
Jusqu'à présent je pensais que quand on demandais la valence d'un atome on demandais le nombre d'électrons sur sa couche de valence mais en essayant de comprendre la correction des QCM j'ai crus comprendre que en faite c'était le nombre d'électrons capable de réaliser des liaisons covalentes.

Donc pour récapituler :

Pour l'oxygène :
O : 1s2 2s2 2p4

L'oxygène a quatre électrons sur sa couche de valence et a une valence de 2 et une couche de valence de 2

C'est bien ça?

[Ilan]

Moi je dirais: l oxygène a 6 électrons de valences, une Valence de 2 et une couche de valence de 2 . La Valence c est le nombre de liaison que peut faire l atome avec un autre atome donc il correspond aux électrons célibataires. Après il y a Valence secondaire, tertiaire c est quand il y a possibilité de rendre l atome plus stable en déplaçant les électrons dans les couches ( il y a des règles bien évidement a respecter) par contre il peut y avoir non respect de la règle de Hunt! Pour terminer la couche de Valence c est la couche correspondant aux OA a droite de celle qui a le n le plus élevé. Ne pas oublier de pas compter l orbitale d si celui ci est remplie au maximum il passe dans avant l orbitale s. Un tuteur t expliquerai mieux. En espérant ne pas avoir dit de bêtise. [édité]

[Mister Orrange]

Oui je me suis trompé 6 électrons de valence mais je pense que c'est bien une valence de 2 parce que les électrons sont 2 dans la première case quantique (m=-1) et 1 dans les deux autres (m=0 et m=1). Quand l'oxygène est en valence primaire.

[Ilan]

Oui oui tu a raison mon doigt a ricoche. Ici l oxipygene a donc bien une Valence de 2 .

[julus]

Pour l'oxygène tu as 1s² 2s² 2p⁴ donc:
- la valence (nombre d'électrons célibataires)=2
- le nombre d'électrons de valence (nombre d'électrons sur la couche de valence ou la plus externe c'est la même chose )= 6
- la couche de valence ( la couche la plus externe)= 2

Voilou j'espère que c'est clair car le prof aime bien nous faire confondre les définitions