QCM 3 et 6 tutorat [RESOLU]

[zeuli]

Salut
Suite au tutorat de ce soir j'aurai une question concernant le qcm 3 : ici on nous donne la masse en kg mais on ne doit pas convertir a chaque fois en gramme ?

Pour le qcm je ne comprends pas comment on fait pour trouver cmbien d'electron sont caractérisés par m=3 ? Ca correspond a quoi quand on nous dit m=3 ?

Merci d'avance

[Pounia]

Bonsoir, eh non loupé, pour cette formule la masse est en kg ! C'est embêtant mais c'est comme ça :/ le SI en physique est le kg et là on est plus dans la physique que dans la chimie...

PS : Pense à mettre le numéro du QCM dans le titre (tu peux éditer), c'est plus pratique après pour s'y retrouver !

[zeuli]

D'accord merci donc en physique c'est que le kg et chimie g. C'est toujours ca ? ou ya des exceptions ?

[Pounia]

Non non normalement c'est toujours ça ! Attends quand même confirmation d'un tuteur

[Clara.b]

Et l'item 3 est compté faux parce qu'il y a aucune unité dans les réponses ?

[Pounia]

Tu veux dire le QCM 3 ? C'est parce qu'on te demandait le résultat en nm dans l'énoncé. Oui c'est vicieux.. J'me suis faite avoir aussi !

[Clara.b]

ah d'accord j'avais pas vu merci

[Ma-]

Salut!

Si tu veux je peux essayer de répondre à la deuxième partie de ta question mais je comprendrais que tu veuilles qu'un tuteur de réponde (pour moi, c'est toujours comme ça )

Pour savoir combien d'électrons correspondent à m=3 c'est assez facile.
-> Tu fais la configuration de l'atome (jusque là aucun problème, 1s2 2s2 2p6 etc...)
-> Tu sais que pour les orbitales s il y a une "case", pour les p 3 "cases", pour les d 5 "cases" et pour les f 7 "cases" avec possibilité de 2 electrons par "cases"
-> Tu notes tes "cases" de cette manière: orbitales s, une seule "case", notée m=0
orbitales p, 3 "cases", celle du milieu notée m=0, celle de gauche notée m=-1 celle de droite notée m=+1
orbitales d, 5 "cases". Première case (en partant de la gauche) m=-2 deuxième m=-1 troisième m=0 quatrième m=1 cinquième m=2
orbitales f, 7 "cases": Première "case" m=-3 deuxième m=-2 troisième m=-1 quatrième m=0 cinquième m=1, sixième m=2 septième m=3

-> Tu remarques alors que seules les orbitales f peuvent posséder des électrons pour m=3
-> Tu comptes le nombre d'électrons pour m=3 sachant qu'il y en a deux par orbitale f SAUF si il y a des orbitales f non totalement remplies, dans ce cas, tu écris la configuration des électrons dans les cases quantiques pour savoir si il y en a ou pas
-> Et voilà tu as ta rep!

Je sais pas si j'ai été assez clair... Désolée pour mon vocabulaire qui n'est pas forcément le bon, mais j'ai essayé d'employer des mots clairs pour que tu comprennes.

Bonne journée et j'espère t'avoir aidée !

[julus]

Les réponses de Pounia et Ma- sont biens mais si il faut plus d'explications n'hésitez pas

[Asclépios_06]

Salut, je voulais juste dire que pour moi la réponse A du QCM3 était juste. En effet, la longueur d'onde de De Broglie s'exprime en m et non pas en nm. Donc je ne comprend pas pourquoi la réponse à ce QCM est E.

[julus]

Dans l'énoncé on te demande la réponse en nm
Il faut faire attention quand tu lis les énoncés c'est énervant de perdre un QCM pour çà.

[Asclépios_06]

Oui, je viens de voir ça !!! Merci en tout cas pour ta réponse mais c'est vrai que c'est super énervant de perdre des points bêtement !

[zeuli]

Salut!

Si tu veux je peux essayer de répondre à la deuxième partie de ta question mais je comprendrais que tu veuilles qu'un tuteur de réponde (pour moi, c'est toujours comme ça )

Pour savoir combien d'électrons correspondent à m=3 c'est assez facile.
-> Tu fais la configuration de l'atome (jusque là aucun problème, 1s2 2s2 2p6 etc...)
-> Tu sais que pour les orbitales s il y a une "case", pour les p 3 "cases", pour les d 5 "cases" et pour les f 7 "cases" avec possibilité de 2 electrons par "cases"
-> Tu notes tes "cases" de cette manière: orbitales s, une seule "case", notée m=0
orbitales p, 3 "cases", celle du milieu notée m=0, celle de gauche notée m=-1 celle de droite notée m=+1
orbitales d, 5 "cases". Première case (en partant de la gauche) m=-2 deuxième m=-1 troisième m=0 quatrième m=1 cinquième m=2
orbitales f, 7 "cases": Première "case" m=-3 deuxième m=-2 troisième m=-1 quatrième m=0 cinquième m=1, sixième m=2 septième m=3

-> Tu remarques alors que seules les orbitales f peuvent posséder des électrons pour m=3
-> Tu comptes le nombre d'électrons pour m=3 sachant qu'il y en a deux par orbitale f SAUF si il y a des orbitales f non totalement remplies, dans ce cas, tu écris la configuration des électrons dans les cases quantiques pour savoir si il y en a ou pas
-> Et voilà tu as ta rep!

Je sais pas si j'ai été assez clair... Désolée pour mon vocabulaire qui n'est pas forcément le bon, mais j'ai essayé d'employer des mots clairs pour que tu comprennes.

Bonne journée et j'espère t'avoir aidée !

Merci beaucoup !!!!!!! Super ton explication !

[Ma-]

Pas de soucis ça me fait plaisir, l'année dernière j'avais pas du tout compris ça non plus mais c'est parce que personne ne m'avait expliqué

Bonne continuation!