QCM 6 tutorat [RESOLU]

[pikachu]

quelqu'un pourrait m'expliquer vite fait le rapport entre m=3 et l'orbital 4f svp

[zepekenyo]

Slt je fais sa vite si tu comprend pas je détail
Alors la couche f apparait lorsque n = 4. D'après les relations entres les nombres quantiques, l peut prendre les valeurs de 0 à n-1 donc jusqu'à l = 3. m peut être compris entre -l et l donc entre -3 et 3. En remplissant tes orbitales tu te rend compte que ta couche f est pleine et donc qu'on a 2 électrons dans la case m = 3.
Si tu veux que je détail + n'hésite pas

[pikachu]

j'aimerais bien stp car j'arrive pas bien a visualiser la comme sa :s

[zepekenyo]

Re, att je suis en train de te faire un schéma

[zepekenyo]

Voila le fameux schéma en question :

pour n = 1 : 1ère ligne du schéma : seule l'OA s existe rempli de ses 2 électrons. La seule valeur possible de m est 0
pour n = 2 : 2ème ligne du schéma : il existe l'OA s et l'OA p chacune rempli de ses électrons. m devient alors compris entre -1 et 1
pour n = 3 : 3ème ligne du schéma : il existe l'OA s, la p et la d chacune étant rempli d'électrons. m est alors compris entre - 2 et 2
pour n = 4, 4ème ligne du schéma et 5ème ligne en rouge avec les OA f. Toutes les OA sont remplis (du au Z élevé). m est alors compris entre - 3 et 3. 3 est la case en rouge on voit bien 2 électrons réponse B.
Je n'ai pas tout représenté et je me suis arrêté au niveau de m = 3 car c'est la partie qui nous concerne.
Si on continue à remplir jusqu'à atteindre Z = 74, on s'apercoit qu'il n'y a plus d'orbitale f donc plus d'électrons possibles à l'intérieur.
C'est plus clair ou toujours pas ?

[ThermoFischer]

Tout a fait !
Merci pour ta réponse !

[pikachu]

Ah oui merci beaucoup c'est parfait !!!

[zepekenyo]

De rien au plaisir d'avoir aidé et si t'a compris c'est l'essentiel
@ thermofischer : de rien vous nous aidez beaucoup si on peut nous aussi vous aider c'est parfait