Mon premier message sur le forum de chimie ^^
J'ai une question qui peut paraître bete mais je suis pas expert en chimie donc je me lance!!
Dans le livre du prof au chapitre 3 de thermodynamique il y a écrit: "préparation du methanol: Co(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)
Et le delta H est de -90.7KJ (donc la variation total d’énergie entre DH Final et DH Initial ) , pourtant j'avais vu en biochimie que lorsque l'on synthétisé des éléments et qu'on obtenait un produit final, le DG était en général positif car l’élément final était plus riche en énergie que l’élément initial donc pourquoi le DH n'est pas positif ici ?
Je sais pas si le sens de ma question est clair ^^
Merci
je crois bien que tu confonds le DH avec le DG: DG = DH - DTS (y'a pas moyen de mettre des vrais delta ^^ ?) 
?