Alors le probleme concerne le QCM 10 du Chapitre 3 - Thermodynamique p87
Dans la correction (p92) le calcul a faire est : -290000 + 35*(600-300)
Selon le prof avec ce calcul on obtient -300500 J.mol(-1) = -300.5 Kj.mol(-1) Reponse A
Or c'est FAUX !! , la calculette est formelle on obtient -279500 J.mol(-1) = -279 Kj.mol(-1)
Et -279.5 c'est la réponse D
Donc voila , ce serait bien d'en faire part au prof !! On sait jamais si l'envie lui prend de faire tomber ce QCM au concours vaut mieux qu'il sache que sa correction est fausse.
Ca évitera quelques modification de classement comme l'an dernier !
[EDIT] J'ai trouvé une 2eme erreur dans son livre.
A propos du QCM 9 du Chapitre 4 - Equilibres p 111
On nous demande une temperature d'inversion qui est Ti = delta H / delta S
Dans l'énoncé delta H = -32 Kj et delta S =-30 J
Donc Ti = -32 / -30 x 10(-3) = 1066 K
Or dans sa correction (p116) => delta S = -40 J (alors que juste avant il a dit -30 ) ce qui donne Ti = 800 K
Si un tuteur passe par la ce serait bien qu'il y jette un oeil !!
Merci
