QCM N°2 EQUILIBRE ANNATUT EXPLICATIONS(résolu)

[Nan]

Salut ,
en faisant le QCM 2 de la partie équilibre chimique , je n'arrive pas à trouver la technique à utiliser . Et vu qu'il n'y a pas la correction détaillée..

voila le sujet :
QCM 2 : Dans un réacteur, on introduit initialement du dioxyde de soufre SO2 à une pression de 2 atm, et du trioxyde de soufre à une pression de 8 atmosphères. Déterminez, après un avancement x= 2 atmosphères, la valeur du quotient de la réaction : 2S02 + O2 = 2SO3
A) 0,22
B) 0,89
C) 3
D) 0,33
E) 4,5


si quelqu'un trouve la facon de procéder .. Merci d'avance

[Pounia]

Bonjour ! J'appuie la demande de Nan car je ne vois pas non plus comment oceder :/ merci !

[Ilan]

salut,

alors on écrit la réaction en indiquant le sens de la réaction, on va vers la production de SO2 et O2 car à l'état initial, on a plus de SO3 donc on le consomme.
la réaction est:2SO2(g) + O2(g) <-- 2SO3(g)
EI 2 0 8
x=2 2+2x2 2 8-2x2

K = [2+2x2]²x[2] / [8-2x2]² = 4.5

donc réponse E

[julus]

La réponse de Ilan est bien, juste pour le calcul de K il a fait :
K= ([2+2x]².[0+x])/ [8-2x]²

[Pounia]

Merci a vous deux

[Stabilo]

Bonsoir tout le monde

Il y a toujours quelque chose que je ne comprends pas à propos de ce QCM :
Comment sait-on que la réaction s'effectue dans le sens et pas dans l'autre ?

on va vers la production de SO2 et O2 car à l'état initial, on a plus de SO3 donc on le consomme.

Parce que cette explication, elle est d'après la loi de Le Chatelier non ? Or cette loi, on l'utilise quand on ajoute une espèce. Là, elle y est déjà, c'est un peu différent

En gros, il faudrait qu'on nous donne K et Q pour qu'on puisse les comparer et connaître le sens.

Heeelp !

[Raboucho]

Salut

Alors pour moi il faut que tu regardes le nombre de moles de gaz pour voir dans quel sens augmente l'entropie

[Pounia]

Salut Raboucho !
Je suis d'accord avec Stabilo, pour moi on ne peut pas uniquement regarder le nombre de moles de gaz pour connaitre le sens mais il nous faut K à comparer avec Qi le quotient de réaction initial !
En effet comme elle l'a dit on ne se situe pas dans le cas où l'on ajoute un constituant donc pour moi la loi de Chatelier qui dit que le système évolue pour s'opposer à l'augmentation de pression ne peut être appliqué ici ..

Selon moi on manque d'information pour résoudre cet exercice :/

[Raboucho]

Je comprends votre point de vu... A mon avis faut attendre la réponse d'un tuteur

[Kardajian]

Salut tout le monde !

Je rejoins l'avis de notre ami Raboucho ^o^

Pour la réaction suivante :

2S0₂+ O₂ = 2SO₃ (sens 1)

2SO₃ = 2S0₂+ O₂ (sens 2)

Dans l'énoncé on nous dit :

on introduit du SO2 à une pression de 2 atm
on introduit du SO3 à une pression de 8 atm

La pression de SO3 >> à la pression de SO2 , de plus avec l'entropie, on en déduit que la réaction évolue dans le sens 2

De là, on applique la formule avec les activités :

K = a_(SO2)²*a_(O2)/a_(SO3)²

On passe aux pressions partielles :

K = P_(SO2)²*P_(O2)/P_(SO3)²

On sait que l'avance x est de 2 atm, donc on a consommé 4 atm de SO₃ et produit 4 atm de SO₂ et 2 atm d'O₂
On a donc : 4 atm de SO₃ , 6 atm de SO₂ et 2 atm d'O₂

Il ne reste plus que l'application numérique et on trouve bien 4,5 soit la réponse E

[Pounia]

Merci Kard pour tes réponses
J'ai aucun souci avec ta deuxième partie mais pour moi c'est toujours le même problème pour le sens de la réaction je ne vois pas comment tu fais cette déduction. Imagine que ce soit une réaction autre, où on te donne les quantités de matières initiales et rien d'autre. On a vu ça en terminale, le truc de base. Bah normalement tu ne peux pas savoir dans quel sens évolue la réaction si on ne te donne pas K ! En effet il faudrait pour le savoir comparer K à Qi (calculé donc avec les quantités initiales) ..

Du coup je ne vois toujours pas comment tu fais pour savoir le sens :/

[Raboucho]

Merci Kard

Salut tout le monde !

Je rejoins l'avis de notre ami Raboucho ^o^

Pour la réaction suivante :

2S0₂+ O₂ = 2SO₃ (sens 1)

2SO₃ = 2S0₂+ O₂ (sens 2)

Dans l'énoncé on nous dit :

on introduit du SO2 à une pression de 2 atm
on introduit du SO3 à une pression de 8 atm

La pression de SO3 >> à la pression de SO2 , de plus avec l'entropie, on en déduit que la réaction évolue dans le sens 2

De là, on applique la formule avec les activités :

K = a_(SO2)²*a_(O2)/a_(SO3)²

On passe aux pressions partielles :

K = P_(SO2)²*P_(O2)/P_(SO3)²

On sait que l'avance x est de 2 atm, donc on a consommé 4 atm de SO₃ et produit 4 atm de SO₂ et 2 atm d'O₂
On a donc : 4 atm de SO₃ , 6 atm de SO₂ et 2 atm d'O₂

Il ne reste plus que l'application numérique et on trouve bien 4,5 soit la réponse E

@Pounia : Si tu t'as pression est plus grande, cela signifie que tu as plus de mole de gaz donc tu utilise l'entropie (sinon l'entropie ne servirait à rien si on l'utilise pas dans ces cas là )

[Pounia]

Merci à tous j'ai compris maintenant quand il s'agit de gaz on raisonne avec l'entropie pour trouver le sens !

[Raboucho]

Merci à tous j'ai compris maintenant quand il s'agit de gaz on raisonne avec l'entropie pour trouver le sens !

Yes

[july]

bonsoir!
désolée mais moi j'ai un soucis avec la deuxieme partie du qcm, est ce que je pourrais avoir une correction un peu plus detailler a partir de K = P(SO2)2*P(O2)/P(SO3)2, parce que en fait :
-je ne comprends pas comment tu determines le nombre d atmosphere consommé
-et je ne sais pas qu elle est l application numerique que tu appliques pour trouver la réponse ensuite.

merci beaucoup ( désolée je sais que j'en demande beaucoup)

[Raboucho]

Salut

bonsoir!
désolée mais moi j'ai un soucis avec la deuxieme partie du qcm, est ce que je pourrais avoir une correction un peu plus detailler a partir de K = P(SO2)2*P(O2)/P(SO3)2, parce que en fait :
-je ne comprends pas comment tu determines le nombre d atmosphere consommé
-et je ne sais pas qu elle est l application numerique que tu appliques pour trouver la réponse ensuite.

merci beaucoup ( désolée je sais que j'en demande beaucoup)

Alors, pour le nombre d'atmosphères consommés ou produit, il suffit de prendre l'avancement de la réaction (qui est de 2 atmosphère) et tu le multiplie avec le coef stœchiométrique de la molécule.
ça donne -4 pour SO₃, 4 pour SO₂ et 2 pour O₂ (quand c'est négatif, c'est consommé et quand c'est positif, c'est produit)

Pour l'application numérique, il suffit de rajouter ce qu'on vient de trouver à ce qu'il y avait déjà
on a donc à l'instant t : 4 atm de SO₃ , 6 atm de SO₂ et 2 atm d'O₂
Donc K = P(SO₂)²*P(O₂)/P(SO₃)² = 6²*2/4² = 72/16 = 4,5

Voilà, j'espère que c'est plus clair

[Clinch]

Salut

J'ai une question pourquoi la pression totale et le nombre de mole totale n'interviennent pas dans les calculs ?

[july]

Oh ouiiiii!!!
merci Raboucho

[Azula]

Salut

Où est la Po qui divise normalement la pression partielle ?
Si je ne m'abuse on simplifiant, doit multiplier votre expression de Q et non K par Po ?

Dans plein de Qcm je vois qu'on le "néglige", mais il n'est pas précisé dans le cours que comme
Co( concentration de référence) il est souvent = à 1 ...

Voilà merci merci