polyacide [RESOLU]

[Snapphane]

Bonjour,
des petites questions à vous soumettre

1- Comment reconnait-on un polyacide ?

2- Vrai ou Faux ? On reconnait une espèce ampholyte d'après l'énoncé qui nous donnera toujours(?) les couples mis en solution (dans ce cas). C'est juste ? je veux dire, dans ce cas les couples seront toujours ds l'énoncé ?

3- un acide est fort si son pka < 3 , donc si un acide a un pka proche de 4, il est considéré "faible" ?
EX/ je met en solution 2 acides, acide1: pka=4,2 et acide2: pka=2
--> pour calculer le pH faut-il appliquer la formule de 2 acides forts, ou celle d'un acide F/ 1 acide f ?

Merci d'avance !

[julus]

Alors un polyacide a plusieurs hydrogènes, c'est à dire qu'il pourra céder plusieurs protons H⁺.

Pour les ampholytes il faut quand même connaître l'eau, après pour les autres je pense que les couples seront précisés.

Par contre pour moi un acide est considèré comme fort si pKa<0 donc pKa=4 est un acide faible.
Aprés pour une solution de 2 acides avec pKa₁=4 et pKa₂=2 tu appliques la formule d'un mélange de 2 acides faibles

[Snapphane]

Merci pour ces précisions !