PH (OK)

[Guillaume.M]

bonjour possible de détailler la correction de la question 9 sur les ph dans les annatut ? ou cela a déjà été fait et je n'ai pas vu lien ^^ merci d'avance

[Tony B. Good]

coucou Guillaume !

Je ne suis pas tuteur, mais je pense pouvoir t'aider

Ici on verse du CH3COOH et du CH3COONa dans de l'eau.
CH3COONa va ce transformer en CH3COO- et Na+.

On a donc en solution du CH3COOH, du CH3COO- et du Na+.
Na+ ne va pas réagir et ici, seulement le CH3COOH et le CH3COO- réagiront.
Ce qui fait que la réaction provoquant l'apparition de H3O+ est celle ou CH3COOH et CH3COO- sont réagissent, et donc on ne s'interresse pas à Na+ ici pour le calcul du pH, si je en me trompe pas.

Par conséquent la formulle donnant le ph, cf le cours, est : pH = Pka + log(Cb/Ca)

Le Pka du couple acide base est donné, c'est 4.76.

Par contre, pour ce qui est des concentrations, là ya un piège.

Les concentrations qui nous sont données sont les concentrations des espèces quand elles sont versée dans l'eau et qu'elle ne sont pas encore diluée.

On doit donc calculler la concentration de ces espèces une fois diluée :
[CH3COOH]aq = [CH3COOH]versée * V(CH3COOHversé) / V(eau) = 2*200*(10^-3)/0.5 = 8.10^-1 après claculs.
[CH3COO-] = [CH3COONa] versée . V(CH3COONa) /Veau = 8.10-3 après calculs.
On peut dire que [CH3COONa] = [CH3COO-] = [Na+] car dans l'équation de réaction CH3COONa = CH3COO- + Na+, on a autant de moles de CH3COO- et de Na+ qui sont formées (Cf les cours de terminales S), et que l'on est à Volume constant.

Donc on peut faire notre calcul de pH :
pH = 4.76 + log(8.10^-1/8.10^-3) = 4.76 + log(10^-) = 4.76 - 2 = 2.76

C'est donc la réponse A.

En espérant t'avoir aidé et pas trops embrouillé ;p

[Guillaume.M]

non non pas du tout au contraire tu as résolu mon problème sa m'était totalement sorti de l'esprit l'histoire des dilutions vu en Ts pourtant effectivement ... merci bcp!!!!!