Questions pH Cours (OK)

[AhmedT]

Bonsoir

J'ai déjà posé l'une de ces questions dans un post précédent faisant suite à une question. Ce post est passé en résolu. Pour plus de lisibilité, j'ouvre un nouveau post.

*Soit un acide dans l'eau. Son pKa, compris entre 0 et 14 du fait qu'il soit dans l'eau, nous est donné. Comment savoir si on a affaire à un acide fort ou à un acide faible? Y a-t-il une

*Soit un acide faible avec un Ka>10^-3
Pour déterminer le pH de la solution, on doit résoudre une équation du 2nd degré:
h²+Ka.h-Ka.Ca
Est ce que savoir déterminer un pH à partir de cette forme est important? Si oui, est ce qu'on pourrait m'expliquer comment le déterminer sachant h.

Voilà, merci d'avance. Bonsoir

[Tony B. Good]

Hello Ahmed,

Je n'avais pas pus te répondre dans ton précédent post ar j'ai pas mal de boulot en ce moment.

Pour ta deuxième question à propos du calcul de pH à partir de la formulle :
h²+Ka.h-Ka.Ca
C'est assez important de savoir le calculler en fait,
h représente la concentration en H3O+, donc comme pH = -log[H3O+], on a pH = log(h), tout simplement

Pour ta première question :
Un acide ou une base fort(e), cf le cours, n'a PAS de constante d'aciditée dans l'eau.
Par conséquent quand t'as un calcul de pH, et que t'a un pKa compris entre 0 et 14, bah d'après ce que j'ai compris, t'as un acide ou une base faible.

Faudrait peut être la confirmation d'un tuteur

[Azykael]

Je rajoute mon petit grain de sel, si on te donne un acide dont le pK_A est compris entre 0 et 14 du fait qu'il est dans l'eau, alors ton acide sera forcément faible !
D'ailleurs, un acide faible a un pK_A compris entre 0 et 7, puisque entre 7 et 14 ce sont des bases faibles.
Si le pK_A est plus petit que 0 => acide fort, s'il est plus grand que 14 => base forte

[AhmedT]

Ok les gars, j'ai compris
Merci pour votre aide, c'est vraiment sympa.
A plus