qcm 16 annatut atomistique (OK)

[stitch mechant]

jdois vous faire chier avec mes questions à force xD
mais bon voila :/
j'arrive pas à répondre à cette question :
Donnez, pour chacun des éléments suivants, le nombre d’électrons ayant pour nombre quantique magnétique “-1” : 40Zr2+ , 24Cr, 28Ni-, 48Cd.

on nous donne m:-1
mais comment pour ensuite trouver ces électrons ? :/
merci et désolée !

[Raboucho]

Salut

D'abord :
₄₀Zr²⁺ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2
₂₄Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
₂₈Ni^- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
₄₈Cd : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

Ensuite :
s l=0, m=0
p l=1, -1<=m<=1
d l=2, -2<=m<=2
Sachant que pour chaque m, tu as 2 électrons possibles à cause du spin

Donc :
₄₀Zr²⁺ : 8 ou 9e^-, car on a aucun moyen de savoir sur quel m sont les 2e^- de 4d2
₂₄Cr : 5e^-
₂₈Ni^- : 6e^-
₄₈Cd : 10e^-

Voilà, j'espère que c'est suffisamment clair

EDIT: je me suis planté sur un truc, je rectifie

[stitch mechant]

je comprend mieux merci ^^
mais je trouves pas tes resultats :
nc :
40Zr2+ : 8 ou 9e-, car on a aucun moyen de savoir sur quel m sont les 2e- de 4d2
24Cr : 5e-
28Ni- : 6e-
48Cd : 10e-

comment as tu fait pour les trouver qu'est ce que tu as compter ?
(merci d'avoir pris la peine de me repondre =) )

[Raboucho]

Tu as un m=-1 pour chaque p et chaque d (pour f aussi mais on s'en fou, là il n'y en a pas), donc tu regardes le nombre d'orbitales p et d remplies et tu multiplies par 2 parce qu'il y a 2e- pour chaque case quantique.

₄₀Zr²⁺ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2
2p6, 3p6, 3d10, 4p6 sont pleines donc 4*2 = 8e- mais 4d2 peut avoir 1e- sur m=-1 ou pas... Donc 8 ou 9e-

₂₄Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
2p6, 3p6 remplies donc 2*2 = 4e- mais 3d5 possède 1e- sur chaque case quantique, donc m=-1 possède forcément 1e- --> donc 5e-

₂₈Ni^- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
2p6, 3p6, 3d10 remplies donc 3*2 = 6e-

₄₈Cd : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
2p6, 3p6, 3d10, 4p6, 4d10 remplies donc 5*2 = 10e-

C'est mieux ?

[stitch mechant]

oui merci tu expliques super bien !! OO
mais quelque chose me chagrine comment tu sais que
3d5 possède 1e- sur chaque case quantique(bon ça je le sais xD) , donc m=-1 possède forcément 1e- --> donc 5e- (comment tu as pu le savoir ?)
et
4d2 peut avoir 1e- sur m=-1 ou pas... Donc 8 ou 9e- (comment tu le sais aussi)

sinon encore merci pour tes superbes explications =)

[Raboucho]

oui merci tu expliques super bien !! OO

Merci

3d5 possède 1e- sur chaque case quantique(bon ça je le sais xD) , donc m=-1 possède forcément 1e- --> donc 5e- (comment tu as pu le savoir ?)

Chaque case quantique correspond à un m différent donc 1e- sur chaque case quantique (pour une orbitale d) veut dire : 1e- sur m=-2, 1e- sur m=-1, 1e- sur m=0, 1e- sur m=1, 1e- sur m=2,

4d2 peut avoir 1e- sur m=-1 ou pas... Donc 8 ou 9e- (comment tu le sais aussi)

Ben en fait, il n'y a pas d'ordre de remplissage sur une orbitale... T'es obligé de remplir chaque case quantique d'un électron avant d'en rajouter un deuxième, mais tu peux le faire dans le sens que tu veux, donc pour 4d2, tu peux avoir :
1e- sur m=-2 et 1e- sur m=-1
1e- sur m=-2 et 1e- sur m=0
1e- sur m=0 et 1e- sur m=-1
1e- sur m=2 et 1e- sur m=1, etc...
Donc il peut y avoir un électron sur m=-1 ou pas...

sinon encore merci pour tes superbes explications =)

Encore de rien

[stitch mechant]

... OUAH oO
Bon jdeviens vieille je radotte =p alors jte le dit encore tu expliques TROP BIEN !
donc au concours faut pas que j’oublie tout ça hein =p
bon merci franchement
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++1

Bonne journée =)
bisous

[Raboucho]

Merci pour le compliment, ça fait vraiment plaisir

De rien, et en plus c'est vraiment super important pour le concours

Bonne journée