QCm 23 Annatut thermodynamique [RESOLU]

[chimère]

Bonjour, je viens à vous pour une petite imcompréhension de ma part, qui sera réglé je l'espère. Je m'explique :

QCM23: Quelle est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 300K à 400K de 3,2g de dioxygène gazeux à pression constante ?
données M(O)=16g et Cp(O2)=29,26 J.mol^-1.K^-1

Correction: DeltaH = n.Cp.DeltaT
= 32/3,2 x 29,29 x (400-300) = 292,6J

Alors voilà;
1- pourquoi M(O) est égale à 32 et non 16? Ça aurait été 32 que si on avait 2O₂ alors qu'ici on a seulement O₂ non?

2- je comprends pas pourquoi n= 32/3,2
Normalement n=m/M soit 3,2/32

Voilou voilou, merci à vous d'avance

[Takumi]

Coucou !

Alors j'ai pas très bien compris tes questions mais j'ai essayé de refaire l'exercice et je suis tombé sur le même résultat que la correction.
- Concrètement tu cherches Q dans la formule : Q=nC_nΔT
- L'objectif consiste dans un premier temps à trouver n ; pour cela tu fais n=m/M avec m=3,2g et M(O₂)=M(O)+M(O)=16+16=32g/mol
- Donc n=3,2/32=10^-1mol
- Ensuite tu remplaces dans la formule de départ : Q=10^-1*29,26*(400-300)=292,6J

Je remarque de plus qu'il y a une erreur dans l'énoncé car la masse molaire y est indiquée en grammes alors qu'elle devrait être en g/mol.

N'hésites pas si tu n'as pas compris ^^

[chimère]

Tu as répondu à ma première question déjà

Et en fait, ce que je comprends pas c'est que dans la correction, le n de Q=nCpΔT est = à 32/3,2. Alors que comme toi tu viens de l'écrire, pour moi n = 3,2/32
Je sais pas si je suis très claire

[Takumi]

Étant donné que en considérant n=3,2/32, on obtient le bon résultat, je pense que çà juste être une erreur dans la correction mais que le résultat final est le bon ^^

[chimère]

Bon ba ça veut dire qu'au final j'ai fais une faute de calcul alors. Merci en tout cas