Salut

Alors, je vais essayer d'être le plus clair possible
c'est pas gagné
Donc, tu fais ton n+m :

si n+m = 2 : sp

si n+m = 3 : sp
2 
si n+m = 4 : sp
3Jusque là, je crois que ça te pose pas de problème

Ensuite :

si tu as une double liaison : 1 orbitale p pur

si tu as une triple liaison : 2 orbitales p pur

si ton atome est hybridé "normalement" (sans p pur) et qu'il a une double liaison, et que cette double liaison peut de délocaliser (n-sigma-pi par exemple), cette atome n'est en faite pas hybridé "normalement" mais avec le n+m inférieur et le doublet non liant est en fait sur une orbitale p pur (pour pouvoir se délocaliser). Je m'explique

:
si tu prends l'azote, "normalement" il fait 3 liaisons et il a un doublet non liant

n+m = 4, donc sp
3. Si son doublet non liant peu se délocaliser (n-sigma-pi), il faut donc que ce doublet non liant soit sur une orbitale p pur, l'azote est donc hybridé sp
2 (n+m inférieur).
Si par contre l'azote, forme une double liaison, une liaison simple, et a un doublet non liant, il est hybridé sp
2, donc pas "normal" (le normal est juste une façon de parler, je sais pas comment le dire autrement

) et son doublet non liant ne peut pas se délocaliser, il est donc localisé et est sur une orbitale sp
Compris ?
