Coucou
Il est vrai que le prof passe tellement vite dessus, qu'au final il la bâcle ; la rendant ainsi sujette à quelques lapsus de sa part.
Simplifie-toi la vie en te disant que le cours de chimie G est la référence et que celui de chimie O est en complément.
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_NiNa_ a écrit:en chimie générale on a l'enchainement s²s²p^6s²... alors qu'en chimie organique il en est rien.
Oui, le prof n'a pas le temps de parler de ça. Ca lui prendrait trop de temps.
Cette partie est censée être un
acquis de chimie G. Donc c'est à savoir !! (à la tut'rentrée, je m'occuperai de ça
)
_NiNa_ a écrit:il est dit dans la ronéo "les orbitales sont peuplés de 0,1 ou 2 électrons" contradiction encore avec la chimie générale puisque l'orbitale p peut avoir 6 électrons
Bien vu, si cette phrase sort textuellement de la ronéo, il s'agit d'une
erreur.
Une
orbitale peut être de type s, p, d, f ou g.
Une
case quantique est composée de 2 électrons maximum, de spin opposé (+1/2 ; -1/2).
Il est donc vrai que dans une orbitale p nous avons 3 cases quantiques.
Et dans une orbitale s, nous en avons qu'une seule.
Ici, le prof a donc voulu parler de "case quantique" plutôt que d'"orbitales".
Bon courage pour la suite.
N'hésite pas si tu as d'autres questions.
Et merci de bien vouloir éditer le titre de ton sujet avec l'en-tête "[Résolu]" si jamais ma réponse te convient
.
Bonne nuit
