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par JR » 05 Oct 2012, 16:28

Salut ,

Je n'ai pas trop saisi la partie sur l'hybridation ce matin ?
Je ne comprends pas trop d’où sorte les "sp" ?
Il a parlé orbitale p pures => WTF ?

Je suis un peu perdu sur cette partie du cour ..
Est ce que quelqu'un peut m'aider ?

Merci !

par **g2.** » 05 Oct 2012, 17:06

Salut a toi qui découvre les joies de la Chimie Organique !! :devil:

Regarde cette fiche du tutorat de l'année dernière, elle est bien faite et c'est bien expliqué.
Cette partie de l'orga n'est pas évident a comprendre au début ... :hypnotized:

=> Fiche Hybridation: http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/download/file.php?id=3970

A+

par **Crashtest** » 05 Oct 2012, 17:33

Holà !

Je vais essayer de te répondre le mieux que je peux, en espérant que tu comprennes

Une orbitale p pure c'est quoi ? C'est ca :

On a aussi les orbitales de type S (on peut aussi les appeler s pure, si c'est le mot "pur" qui te perturbe) :

L'association de ces deux orbitales donne... tintin, une orbitale hybridée !

Seulement, c'est trop facile. On va définir quelques bases avant de passer aux orbitales sp^x
• une orbitale s: symétrie sphérique
• une orbitale p: symétrie trigonale, c'est à dire une symétries par rapport aux 3 axes d'un plan (x, y et z)

En image :

Une hybridation qu'est-ce que c'est ? (une petite histoire) Dans la nature, on a une molécule avec des orbitales, dont celle de type s et celle de type p. La différence d'énergie entre les deux elle est très faible, donc du coup pour passer d'une orbitale à l'autre, il faut apporter peu d'énergie. Sauf qu'il y a souvent des échanges entre ces deux orbitales, et donc en gros les 2 orbitales elles vont s'hybrider (ou dégénérer si tu préfères) pour obtenir une orbitale hybridée sp qui possède des caractéristiques intermédiaires de l'orbitale s pure et p pure.

Après pour les hybridations, il y a toujours 3 orbitales p et 1 orbitale s:

• sp³ :

On a donc une orbitale s, et 3 orbitales p : donc 4 orbitales > AX₄
D'où une hybridation de type sp³
Donc: 25% de s, et 75% de p

• sp² : On a 1 orbital s, et 3 orbitales p, mais la 3e orbitale p conserve son orbitale p pure
Donc 3 orbitales > AX₃
D'où une hybridation de type sp²

• sp : On a 1 orbitale s, et 3 orbitales p, mais 2 d'entres elles conservent leur orbitale p pure
Donc 2 orbitales > AX₂
D'où une hybridation de type sp
Donc: 50% de s, 50% de p
D'où une symétrie diagonale et une géométrie linéaire

Voilà !
En espérant t'avoir aidé : :) :