[Résolu] Ronéo 1 p2 stabilité des éléments

[lily8306]

Bonjour! Je ne comprend pas pourquoi il est dit (tout en bas de page 2) qu'une liaison covalente peut correspondre à la mise en commun des électrons non liants pour les éléments à partir de la ligne 3 et pas avant. Pourquoi la ligne 3 ? Par exemple sur la ligne 2 l' oxygène peut partager son dnl pour effectuer une liaison... Et l'azote aussi..
Merci d'avance pour votre réponse!

[rockfort]

Bonsoir,

Je ne suis pas hyper sûre mais je me lance :
Quand tu engages ton dnl, c'est que tu passes en hypervalence: en chimie G, c'est que tu prends un électron d'une case quantique qui contient une paire (ton dnl) et tu places cet électron dans une case quantique vide (que tu peux avoir parce que tu as une orbitale d et donc que tu fais partie de la troisième ligne).

Effectivement, l'azote peut engager son dnl comme dans le NH4+, mais il perd un électron en faisant ça, ce n'est pas naturel pour lui, on a une charge formelle qui apparaît.

Ce n'est pas vraiment clair, désolée, mais j'ai du mal à m'exprimer en langue organique

[lily8306]

Je crois que tu confonds hypervalence (a partir de la ligne 3) et Valence secondaire... Je te mets le lien qui explique viewtopic.php?f=332&t=25140

Du coup j'ai toujours pas la réponse à ma question :s

[rockfort]

Exact, merci pour le lien
Et je dis +1 à ta question, histoire de servir à quelque chose

[WatiGG]

Comme a dit rockfort, c'est de la valence secondaire qu'on parle ici.

Mais c'est mal dit (désolé O. Thomas !! ^^).

Seuls les éléments de la troisième ligne (avec pour exception le carbone!) sont capables de briser un doublet non-liant pour effectuer des liaisons avec les deux éléctrons célibataires qui résultent de cette rupture.

Donc la bonne phrase serait… "Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons célibataires de deux éléments différents (ou d'électrons non liants rendus célibataires par augmentation de valence pour les éléments de la troisième ligne).

[Raboucho]

Salut

Pour moi, on parle bien d'une liaison avec un doublet non liant, je m'explique
Si on prend BH₃ et NH₃, ils peuvent se lier par liaison covalente entre le doublet non liant du NH₃ et la case vacante du BH₃...

J'espère avoir bien compris la question

Bonne journée

[WatiGG]

Oui, la liaison par coordination est une exception notable… mais tu vois bien qu'il y a un problème, car le Bore et l'Azote ne sont pas situés dans la troisième ligne !
Ce n'est pas à ça que faisait référence O. Thomas je pense.

Les liaisons par coordination n'ont pas été traitées d'ailleurs… il fera sûrement ça en même temps que les acides et bases de Lewis.

[Raboucho]

Ah ok

Merci