Salut !
Alors je te fais un p'tit récap :
• Une orbitale hybride sp est crée en mélangeant une orbitale s et une orbitale p pour en faire une sp. Un atome peut avoir jusqu'à 4 orbitales sp, cela va dépendre de sa VSEPR. (sp3 = 4 Orbitales Hybrides sp ; sp2 = 3 Orbitales Hybrides sp ; sp = 2 Orbitales Hybrides sp).
• Une liaison sigma est créée par le recouvrement axial (donc dans le sens de leur axe) de deux orbitales, qui peuvent être une orbitale s (dans le cas de l'hydrogène) et une orbitale hybride sp.
• Une liaison π est créée par le recouvrement latéral (donc dans le sens perpendiculaire à leur axe) de deux orbitale p non hybridées ("p pures").
• Une liaison π est plus instable, plus haute en énergie, donc plus facile à rompre, qu'une liaison sigma.
• Une liaison double est formée d'une liaison sigma + une liaison π. De ce fait la liaison double reste quand même plus difficile à briser que la liaison simple !
• Transformer une liaison double en liaison simple est plus facile que rompre une liaison simple, car on ne brise alors que la liaison π, instable.
c'est mieux ?
