Variation d'énergie libre (Résolu)

[♦MC♦]

Bonsoir, petite question concernant la fiche tut' !
Il est dit si DELTA G > 0 alors G(B)>G(A) ok /réaction endergonique ok / pas de manière spontanée ok / impossible ok
Il est alors écrit qu'il faut apporter une certaine quantité d'énergie DELTA G = G(B) - G(A)
MAIS NE FAUT IL PAS QUE DELTA G SOIT SUPERIEURE A g(b) - g(A) ???
Sinon la réaction est à l'équilibre non ?

[Alistair]

Slt

Alors si tu as une réaction dont le DG>0 donc G(B)>G(A) et que tu lui apportes une énergie égale à G(B)-G(A) Tu as une effectivement une réaction à l'équilibre tu as raison ! Mais une réaction à l'équilibre c'est une réaction réversible, qui se fait dans les deux sens ! donc elle est quand même rendue possible...Dans un sens comme dans l'autre ^^

Maintenant si t'apportes une énergie supérieure à G(B)-G(A) Tu rends aussi la réaction possible dans un sens mais tu interdis à la réaction de se faire dans le sens inverse ! Tu la rends irréversible.

Donc notre phrase est juste mais je te concède qu'il aurait été plus rigoureux de notre part de marquer "il faut apporter une énergie SUPERIEURE OU EGALE à G(B)-G(A)"...

Bon courage

[♦MC♦]

merci