[Résolu?]Concentration pondérale, osmolaire

[BABE]

Salut
Je ne comprends ces mini QCM :

1/ Soit une solution glucosée à 5%. Exprimer en grammes par litre la concentration pondérale.
Et on me donne la masse moléculaire du glucose à 180.
La réponse exacte est 50.
Je ne comprends pas comment on est arrivé à ce résultat si quelqu'un peut me donner les détails et explications

2/ Soit une solution glucosée à 5%. Exprimer en moles par litre la concentration molaire de la solution.
Même donnée pour la masse moléculaire du glucose = 180
Réponse exact 0.28

3/ A un litre de glucosé à 5% (M=180 g.mol-1) on mélange 6grammes d'urée (M=60 g.mol-1). Exprimer en osm.kg-1 la molalité de la solution finale. Reponse exacte: 0.398

MERCI

[Homonculus]

Salut


1/ 5% signifie 5g de glucose pour 100g d'eau donc en prenant une masse volumique à 1000 pour pas s'embêter tu tombes sur 5g de glucose pour 0,1 L d'eau c'est à dire 5/0,1 = 50 g/L

2/La relation entre la concentration pondérale et la concentration molaire C^M= c^m/ M avec M=masse molaire donc 50 g/L / 180 g/mol = 0,27777 mol/L

3/ On a pour un litre de solution.
0,278 mol de glucose
6/60 = 0,1 mole d'urée
Ces solutés ne se dissouent pas donc mole = osmole
Donc on a en tout 0,378 mol

et 1000-50= 950 g de solvant.

On calcule ensuite l'osmolarité: 0,378 / 0.950=0,397 osmol/kg

Pourquoi on ne compte pas la masse de l'urée ? Je cite le professeur:

Enfin dans l'énoncé ci-après, certains m'ont fait remarqué que la masse considérée devrait être 950g - 6g d'urée soit 944g; NON, car il s'agit bien ici de rapporter le calcul sur la masse de solvant, qui reste donc inchangée à 950g (cette masse aurait changé si l'on avait ajouté une solution à 6g.L-1 d'urée; hors ici, on ajoute seulement le soluté!)

probleme enonce.pdf

Bonne continuation à tous.
RGUIGNARD

Vouala