[RESOLU] ANNATUT biophysique des solutions QCM5 P 15

[Baboushka]

salut! voilà j'ai un petit pb avec la correction de ce qcm:

QCM 5 : Soit une solution de 3L de 0.9% de NaCl. L’ionarité de cette solution est (en mol/L)
Aide: M (NaCl) = 58,5 g/mol ; 0,9 / 58,5 = 0,015
A) 0,15 B) 0,30 C) 0,45 D) 0,60 E) 0,90

correction:
QCM 5 : Réponse E
0.9% = 0.9g de NaCl pour 100g de solution soit 9g par litre
3L = 27g de NaCl
27/58,5 = 0.46 mol/L de NaCl (concentration molaire) soit 0.46x2 = 0.92 mol d’ions par L.

alors voilà je ne comprend pas pourquoi on multiplie par les 3 L alors que l'on nous demande l'ionarité/L , dans la partie que j'ai mis en vert: on calcule la masse de Nacl pour les 3L et on en déduit le nombre de mol pour 1L. j'ai pas compris l'enchainement...

merci d'avance pour la réponse!

[Marcus]

+ 1

[Kardajian]

Salut !

Moi aussi je trouve ça bizarre, d'autant que dans la partie en vert :

3L = 27g de NaCl
27/58,5 = 0.46 mol/L de NaCl (concentration molaire) soit 0.46x2 = 0.92 mol d’ions par L.

En faisant 27/58,5 on a le nombre de mole de NaCl dans les trois litres, donc : 27/58,5 = 0,45 mol

D'où la concentration vaut : C = n/V = 0,45/3 = 0,15 mol.L^-1

Le cristal se dissocie en deux ions, donc la ionarité vaut : C*2 = 0,30 mol d'ions.L^-1

Qu'en pensez vous ? ^^

[Peach]

+1, je suis d'accord avec toi kardajian

[Baboushka]

+1 kardajian j'ai trouvé exactement la même chose que toi et surtout autant ne pas multiplier par 3L si c'est pour re-diviser par trois juste après, avec le pourcentage de NaCl et la masse molaire comme données ce serait suffisant. attendons sagement un tut'

[Homonculus]

Je confirme.

Et édite l'errata.

[Baboushka]

d'acc merci !