[RESOLU] QCMs

[lulu24]

Bonsoir désoler de déranger mais je bloque sur 2 QCM alors le premier c'est:
Qu'elle est la force ionique d'une solution aqueuse de 1 litre contenat 0,02 mole de NaCl et 0,01 mole de Na2SO4 ?
A 0,01
B 0,04
C 0,05
D 0,07

Alors je sais que la formule pour calculer la force ionique c'est u=0,5* sigma Ci*Zi^2
Mais le problème je ne sais comment trouver la charge z?

Et le deuxième QCM c'est
À 1L de solution glucosé 5% on mélange 3g de KCl, exprimer en mol/kg la molarité de la solution finale?
A 0,33
B 0,47
C 0,28
D 0,15
E 0,04

[Cloud]

Salut,

Qu'elle est la force ionique d'une solution aqueuse de 1 litre contenat 0,02 mole de NaCl et 0,01 mole de Na2SO4 ?
A 0,01
B 0,04
C 0,05
D 0,07

Il faut d'abord connaître la concentration de chaque ion dans cette solution de 1L:
- 0,02 mol de NaCl se dissocie en 0,02 mol de Na⁺ et 0,02 mol de Cl^-.
- 0,01 mol de Na₂SO₄ se dissocie en 0,01 mol de SO₄^2- et en 0,01 * 2 = 0,02 mol de Na⁺
C(Na⁺) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol/L
C(Cl^-) = 0,02 mol/L
C(SO₄^2-) = 0,01 mol/L

µ = 0,5 * C_i * z_i² avec z, l'électrovalence de l'ion (= le nombre de liaisons que peut faire l'ion)
z(Na⁺) = 1 ; z(SO₄^2-) = 2 ; z(Cl^-) = 1

µ = 0,5 * (0,04 * 1² + 0,02 * 1² + 0,01 * 2²) = 0,5 * (0,04 + 0,02 + 0,04) = 0,5 * 0,1 = 0,05 mol/L

À 1L de solution glucosé 5% on mélange 3g de KCl, exprimer en mol/kg la molalité de la solution finale?
A 0,33
B 0,47
C 0,28
D 0,15
E 0,04

On a 1L de solution glucosée à 5% On a 5 g de glucose pour 0,1L de solution On a donc 50 g de glucose dans la solution.
La masse de SOLVANT est de 1 - 0,050 = 0,950 kg.
M(glucose) = 180 g/mol n(glucose) = 50 / 180 = 0,28 mol

On ajoute à cette solution 3 g de KCl, de masse molaire M(KCl) = 75 g/mol n(KCl) = 3 / 75 = 0,04 mol

La molalité de la solution finale est donc : C^m = (0,28 + 0,04) / 0,950 = 0,33 mol/kg

Voilà

EDIT : En relisant, je me suis aperçue qu'il y avait une petite coquille : j'ai donc remplacé "la masse de soluté" par "la masse de SOLVANT"

[lulu24]

Merci beaucoup pour tes réponses j'ai tout compris juste une chose dans le 2 eme QCM comment sait tu que la masse du soluté est de 1kg ? Est ce que c parce que c'est 1L donc on convertit on obtient 1kg ??? Ou je me plante complet ?

[Cloud]

Salut,

Je voulais parler du solvant et non du soluté (j'ai édité le message en haut)

En ce qui concerne ta question : on considère qu'1L de solution correspond à 1kg étant donné que le solvant est l'eau la masse du solvant (l'eau) correspond donc à la masse totale de la solution - la masse des solutés qui la compose.

C'est mieux ?

[lulu24]

Ouii Mercii beaucoup de ton aide j'ai compris