Hello !
Alors tu sais dans le schéma des différentes cases quantiques, tu vas avoir
chacune des cases quantiques qui aura 3 nombres quantiques associés (n, l, et m) Tu peux t'aider de ce tableau :
A la première ligne
(la case encadrée en rose) tu comprends que pour
la première case quantique : n=1; l=0; m=0. Ensuite à la deuxième rangée c'est le même principe, tu lis les 3 nombres quantiques par cases comme dans un tableau ordinaire.
De plus tu sais aussi que
l prend des valeurs comprises entre 0 et n-1 et que
m prend des valeurs entre -l et +l !
Dans le cas où tu as 36 électrons :
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6Tu sais que dans chacune des
sous-couches l tu auras
1 case quantique avec un m=0 (exemple : dans une orbitale s
(l=0) on aura une case quantique où m=0; dans une orbitale p
(l=1) on aura aussi 1 seule case quantique où m=0 etc...)
Donc si on reprend : On remarque que dans cet exemple on rempli 8 sous-couches
(orbitales s, p, ou d ici) On a donc 8 cases quantiques avec une valeur de m=0
On cherche combien d'électrons prennent une valeur de m=0
On sait que
dans une case quantique il y a 2 électrons au maximum. Toutes les couches sont pleines (même la dernière la 4p) donc on aura obligatoirement 2 électrons dans toutes nos cases quantiques.
On sait qu'on a
8 cases où m=0 X
2 électrons par cases =
16 électrons de m=0 C'est good ?